Buscar preguntas
1000 resultados para «Un hidrocarburo gaseoso»
101 msUn hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C?
Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C. Sabemos que 1, 342 g de dicho hidrocarburo ocupan un volumen de 1 litro, medido en condiciones normales. Calcular su fórmula empírica y molecular. Mas
2 respuestasUn hidrocarburo gaseoso contiene un 82, 70% de C y el resto de H?
Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82, 70% de C y el resto de H. Sabemos que su densidad a un Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2, 36g / L. Calcula su forma empírica y su fórmula molecular H = 1 ;
2 respuestasUn hidrocarburo gaseoso contiene 88?
Un hidrocarburo gaseoso contiene 88. 7% de Carbono y el resto de Hidrogeno. Si un litro de ese gas pesa 2. 42g en condiciones normales ¿Cual es la formula molecular del compuesto?
1 respuestasUn hidrocarburo gaseoso tiene un 82, 7 % de C?
Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82, 7 % de C. Si la densidad de dicho hidrocarburo a 298 K y 755 mm Hg es de 2, 36 g / L. ¿Cuál es su fórmula molecular?
2 respuestasUn litro de un hidrocarburo gaseoso tiene una masa de 1?
Un litro de un hidrocarburo gaseoso tiene una masa de 1. 25g en condiciones normales de presion y temperatura . Su analisis revelo que contiene C = 85. 71%. H = 14. 29% . Calcular . A) masa mole
1 respuestasPROBLEMA 4?
PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1 . Calcula : a) La fórmula molecular de este hidrocarburo. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1
1 respuestasPROBLEMA 4?
PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1 . Calcula : a) La fórmula molecular de este hidrocarburo. B) La energía desprendida en la combusti
1 respuestasPROBLEMA 4?
PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1 . Calcula : b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm
1 respuestasPROBLEMA 4?
PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1 . Calcula : c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior. DATOS : R = 0, 082 at
1 respuestasPLEASE, AYUDA?
PLEASE, AYUDA! • Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82, 7% de un peso de carbono. La densidad del gas a 25°C y 755 mm de mercurio es 2, 36 g / L. ¿Se trata de un alcano o de un hidrocarburo insatu
1 respuestasUn hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por un 80% de carbono?
Un hidrocarburo saturado gaseoso esta formado por un 80% de carbono. ¿Cual es su formula molecular si en condiciones normales si densidad es 1, 34 g * L - 1.
1 respuestasUn litro de hidrocarburo gaseoso peso 1250 gramos en condiciones normales de temperatura y presión?
Un litro de hidrocarburo gaseoso peso 1250 gramos en condiciones normales de temperatura y presión. Su análisis revelo que contiene c = 85. 71% encontrar el peso molecular fórmula mínima y la formul
1 respuestasCierto hidrocarburo contiene 85, 5% de C?
Cierto hidrocarburo contiene 85, 5% de C. Sabiendo que 8, 8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3, 3 L medidos a 50ºC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular.
1 respuestasUn hidrocarburo de cadena abierta es aquel que está formado_____, por favor?
Un hidrocarburo de cadena abierta es aquel que está formado_____, por favor.
1 respuestasUn hidrocarburo (formado por C e H) contiene 85?
Un hidrocarburo (formado por C e H) contiene 85. 71% de C y su densidad en condiciones normales es 1. 249 g / l. Hallar su formula molecular.
1 respuestasUn hidrocarburo tiene la siguiente formula molecular : C15H32?
Un hidrocarburo tiene la siguiente formula molecular : C15H32. Que orcentaje de carono tene?
1 respuestasUn hidrocarburo al quemarse por completo con un exceso de oxígeno produce 344 mg de anhídrido carbónico y 56?
Un hidrocarburo al quemarse por completo con un exceso de oxígeno produce 344 mg de anhídrido carbónico y 56. 2 mg de agua ¿Cuál es la fórmula empírica de hidrocarburo?
1 respuestasUn hidrocarburo de masa molecular 42, contiene el 85, 63 % en masa de C, siendon el resto H?
Un hidrocarburo de masa molecular 42, contiene el 85, 63 % en masa de C, siendon el resto H. Calcular : - la formula minima - la formula molecular del hidrocarburo (sustancia compuesta exclusivamente
1 respuestasSi un hidrocarburo simple lo real tiene 28 átomos de carbono, el número de átomos de hidrógeno sería?
Si un hidrocarburo simple lo real tiene 28 átomos de carbono, el número de átomos de hidrógeno sería?
2 respuestasPorque el benceno es un hidrocarburo poli insaturado?
Porque el benceno es un hidrocarburo poli insaturado?
1 respuestas