Un litro de un hidrocarburo gaseoso tiene una masa de 1?

El combustible es C2H4 (Etileno) , con un PM = 28, 03g / molCon la ecuacion de gases ideales, a condiciones normales (P = 1atm y T = 0ºC = 273K) calcularemos los moles del gas : P * V = n * R * T ⇒ n = (P * V) / (R * T)n = (1atm * 1L) / (0, 0821 * 273K) = 0, 0446moly dividimos la masa entre los moles para obtener el peso molecular : PM = m / mol = 1, 25g / 0, 0446mol = 28, 03 g / molCon los gramos totales del hidrocarburo y el % de cada elemento, sabremos cuantos gramos hay de cada elemento : %composicion = (g del elemento / g del compuesto) * 100%despejando g del elemento : g del elemento = (%composicion * g del compuesto) / 100%Para el H : gH = (14, 29% * 1, 25g) / 100% = 0, 18 g de HPara el C : gC = (85, 71% * 1, 25g) / 100% = 1, 07 g de CCon la Masa Atómica de cada elemento, sabremos el numero de moles : n = g / MA Para el H : n = 0, 18g / 1 g / mol = 0, 18molPara el C : n = 1, 07g / 12 g / mol = 0, 09mol Se divide cada uno entre el menor para saber el numero de átomos : Para el H : 0, 18 mol / 0, 09 mol = 2Para el C : 0, 09 / 0, 09 = 1La formula minima es : CH2 Dividimos el PM entre el PM de la formula minima (PM = 14g / mol), para saber cuntas moleculas debe haber de CH2 : 28, 03 / 14 = 2, 002 ≈ 2Multiplicamos por 2 la molecula quedando ⇒ 2(CH2) ⇒ C2H4 siendo el etileno el hidrocarburo.