El análisis de un compuesto hidrato de carbono revela que contiene un 40% de carbono, 6, 67% de hidrogeno y el resto es oxígeno?

Respuesta : carbono = 40%hidrogeno = 6, 67%oxigeno = ?

53, 33%la suma de los tres debe dar 100%40 + 6, 67 = 46, 67 el resto es de oxigeno100 - 46, 67 = 53, 33Para Hallar la FORMULA MOLECULAR se debe buscar la FORMULA EMPIRICAPasos para hallar la Formula Empiricaa) dividir el % de cada elemento entre su peso atomicocarbono → 40% = 3, 33 12hidrogeno → 6, 67% = 6, 67 1oxigeno → 53, 33% = 3, 33 16b) se elije cual de los tres resultados es el menor = 3, 33c) se divide cada resultado entre ese numero menor carbono → 3, 33 / 3, 33 = 1hidrogeno → 6, 67 / 3, 33 = 2 oxigeno → 3, 33 / 3, 33 = 1d) cada numero entero resultante de la division anterior representa el subindice que lleva cada elemento para representar su formula empiricaFormula Empirica = C₁H₂O₁Pasos Para hallar la formula Moleculara) calcular el peso molecular de la formula empiricaPM C₁H₂O₁PM = (12 g / mol ×1) + (1 g / mol ×2) + (16 g / mol ×1)PM = 12 g / mol + 2 g / mol + 16 g / molPM = 30 ub) dividir la masa molecular relativa del compuesto (MMrc) entre la masa molecular de la formula empirica (MMfe)n = MMrc MMfen = 182 u 30 un = 6, 0c) multiplicar el valor de n por los subindices de la formula empirica para hallar la formula molecularFormula Molecular = n × FE Formula Molecular = 6 × (C₁H₂O₁)Formula Molecular = C₆H₁₂O₆.