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Al llevar a cabo la combustión de 2g de vitamina C se obtuvieron 3g de dióxido de carbono y 0, 814g de agua, halle la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene carbono, hidrógeno y oxige?

Al llevar a cabo la combustión de 2g de vitamina C se obtuvieron 3g de dióxido de carbono y 0, 814g de agua, halle la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno, y determine su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 150 y 200.

5Karolcielolucero
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Infu5encescami

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Infu5encescami
5

Al llevar a cabo la combustión de 2g de vitamina C se obtuvieron 3g de dióxido de carbono y 0, 814g de agua, halle la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno, y determine su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 150 y 200Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1.

Calcular gramos de C 44 g CO2 - - - - 12 g C 3 g CO2 - - - - - X X = 0.

818 g C2.

Calcular gramos de H 18 g H2O - - - 2 g H 0.

814 g H2O - - - - X X = 0.

090 g H3.

Calcular gramos de Oxígenog O = 2 g - 0.

818 g - 0.

09 gg O2 = 1.

0924.

Calcular moles de C, H y On C = 0.

818 g / 12 g / mol = 0.

068 moln H = 0.

090 g / 1 g / mol = 0.

090 moln O = 1.

092 g / 16 g / mol = 0.

068 mol5.

Dividir entre el menor de los resultadosn C = 0.

068 mol / 0.

068 mol = 1 x 3 = 3n H = 0.

090 mol / 0.

068 mol = 1.

3 x = 3.

9 ≈ 4n O = 0.

068 mol / 0.

068 mol = 1 x 3 = 3se multiplica por 3 ya ue uno de los resultados es un decimal6.

FE : C3H4O37.

Calcular Mm FeC : 3 x 12 = 36 g / molH : 4 x 1 = 4 g / molO : 3 x 16 = 48 g / mol`````````````````````````````````````````````````` Mm = 88 g / mol8.

Calcular nn = Mm compuesto / MmFEMm ( 150 + 200 = 350 / 2 = 175 g / mol)Mm compuesto = 175 g / moln = 175 g / mol / 88 g / moln = 29.

FM : (C3H4O3)2 = C6H8O6Al llevar a cabo la combustión de 2g de vitamina C se obtuvieron 3g de dióxido de carbono y 0, 814g de agua, halle la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno, y determine su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 150 y 200Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1.

Calcular gramos de C 44 g CO2 - - - - 12 g C 3 g CO2 - - - - - X X = 0.

818 g C2.

Calcular gramos de H 18 g H2O - - - 2 g H 0.

814 g H2O - - - - X X = 0.

090 g H3.

Calcular gramos de Oxígenog O = 2 g - 0.

818 g - 0.

09 gg O2 = 1.

0924.

Calcular moles de C, H y On C = 0.

818 g / 12 g / mol = 0.

068 moln H = 0.

090 g / 1 g / mol = 0.

090 moln O = 1.

092 g / 16 g / mol = 0.

068 mol5.

Dividir entre el menor de los resultadosn C = 0.

068 mol / 0.

068 mol = 1 x 3 = 3n H = 0.

090 mol / 0.

068 mol = 1.

3 x = 3.

9 ≈ 4n O = 0.

068 mol / 0.

068 mol = 1 x 3 = 3se multiplica por 3 ya ue uno de los resultados es un decimal6.

FE : C3H4O37.

Calcular Mm FeC : 3 x 12 = 36 g / molH : 4 x 1 = 4 g / molO : 3 x 16 = 48 g / mol`````````````````````````````````````````````````` Mm = 88 g / mol8.

Calcular nn = Mm compuesto / MmFEMm ( 150 + 200 = 350 / 2 = 175 g / mol)Mm compuesto = 175 g / moln = 175 g / mol / 88 g / moln = 29.

FM : (C3H4O3)2 = C6H8O6.

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Respuesta 2

NaomiJeri
4

Çukur spor gururla sunar.

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Facinante tus respuestas.

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