Calcule la formula empirica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno. 1. calcular molesn C = 27. 3 g / 12 g / mol = 2.
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.
1. calcular molesn C = 27.
3 g / 12 g / mol = 2.
275 moln O = 72.
2 g / 16 g / mol = 4.
512 mol2.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 2.
275 mol / 2.
275 mol = 1H : 4.
512 mol / 2.
275mol = 2 3.
FE : CO24.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molO : 2 x 16 = 32 g / mol Mm = 44 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 44 g / mol / 44 g / moln = 16.
FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2.
Facinante tus respuestas.
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…