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Determinacion de la formula empirica y molecular de un compuesto conocido composicion centesimal = un compuesto gaseoso contiene 24, 2% de carbono, 4, 0% de hidrógeno y el resto claro?

Determinacion de la formula empirica y molecular de un compuesto conocido composicion centesimal = un compuesto gaseoso contiene 24, 2% de carbono, 4, 0% de hidrógeno y el resto claro. Determinar su formula empirica y molecular sabiendo que las masas atomicas relativas del carbono, hidrógeno y cloro son, respectivamente, 12 u, 1 u y 35, 5 u.

9Marcellac634
Química#MolNivel Avanzado

En resumen

1. Calcular % Cloro % Cl = 100 % - 24. 2 % - 4 % = 71. 8 % cloro 2. Calcular moles C : 24. 2 g / 12 g / mol = 2 moles H : 4 g / 1 g / mol = 4 mol Cl : 71. 8 g / 35. 5 g / mol = 2 moles 3.

Mejor respuesta

Lunak42
8

1. Calcular % Cloro

% Cl = 100 % - 24.

2 % - 4 % = 71.

8 % cloro

2.

Calcular moles

C : 24.

2 g / 12 g / mol = 2 moles

H : 4 g / 1 g / mol = 4 mol

Cl : 71.

8 g / 35.

5 g / mol = 2 moles

3.

Dividir entre el menor de los resultados

C : 2 mol / 2 mol = 1

H : 4 mol / 2 mol = 2

Cl : 2 mol / 2 mol = 1

4.

FE : CH2Cl

Nota

Falta la Mm del compuesto para poder calcular n.

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