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La composición centesimal es 62, 07% C, 10, 34% H y 27, 59% O.
La fórmula empírica es C₃H₆O₁
La fórmula molecular es C₆H₁₂O₂ Resolución
Pregunta 2.
Fórmula empírica
La reacción de combustión viene dada por
CxHyOz + O₂→ xCO₂ + y / 2 H₂O
Deseamos determinar x, y, z.
Calculamos la cantidad de moles de C e H
6, 32mg CO₂ * (1mmol / 44mgCO₂) * (1mmolC / 1mmolCO₂) = 0, 143636mmol C
2, 58mg CO₂ * (1mol / 18gH₂O) * (2molH / 1molH₂O) = 0, 286667mmol H
Calculamos las masas de C e H
0, 143636mmol C * (12mgC / 1mmolC) = 1, 723632mg C
0, 286667mol H * (1gH / 1molH) = 0, 286667mg H
Calculamos la masa de oxígeno por diferencia de la masa de butirato de etilo y la masa de C e H
mg O = 2, 78mg - 1, 723632mg C - 0, 286667mg H = 0, 769701mg O
Calculamos los moles de O
0, 769701mg O * (1mmolO / 16mgO) = 0, 048106mmol O
Se dividen los moles de C, H y O entre el valor más pequeño (corresponde a los moles de O)
C : 0, 143636 / 0, 048106 = 2, 98 ≈ 3
H : 0, 286667 / 0, 048106 = 5, 96 ≈ 6
O : 0, 048106 / 0, 048106 = 1
La fórmula empírica del butirato de etilo es C₃H₆O₁
Pregunta 1.
Composición centesimal
Se determina la masa molar del compuesto
(3 * 12 + 6 * 1 + 1 * 16)g / mol = 58g / mol
Se calculan los porcentajes de cada elemento, dividiendo su masa entre la masa molar del compuesto
%C = 3 * 12 / 58 * 100 = 62, 07%
%H = 6 * 1 / 58 * 100 = 10, 34%
%O = 1 * 16 / 58 * 100 = 27, 59%
Pregunta 3.
Fórmula molecular
Se divide la masa de la fórmula molecular entre la masa de la fórmula empírica para obtener el factor n
n = 116, 15g / mol / 58g / mol = 2
Multiplicamos la fórmula empírica por el factor n y obtenemos la fórmula molecular
C : 3 * 2 = 6
H : 6 * 2 = 12
O : 1 * 2 = 2
La fórmula molecular es C₆H₁₂O₂
Espero haberte ayudado!