Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62% ; H = 14, 38% y cuya masa mol molecular es 28 g / mol.
En resumen
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62 % ; H = 14, 38 % y cuya masa mol molecular es 28 g / mol1 calcular molesC : 85. 62 g / 12 g / mol = 7. 135 molH : 14. 38 g / 1 g / mo = 14. 38 mol2.
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62 % ; H = 14, 38 % y cuya masa mol molecular es 28 g / mol1 calcular molesC : 85.
62 g / 12 g / mol = 7.
135 molH : 14.
38 g / 1 g / mo = 14.
38 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 7.
135 mol / 7.
135 mol = 1H : 14.
38 mol / 7.
135 mol = 23.
FE : CH24.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 14 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 28 g / mol / 14 g / moln = 26.
FM : (CH₂)₂ = C₂H₄ (eteno).
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
1. Fórmula empírica (FE) = CH2 2. Calcular Mm de la FE C : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 = 2 g / mol```````````````````````````````````````````` Mm = 14 g / mol 3. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n = 84 g / mol /…
Respuesta : Respuesta = C)Explicación : Porque : PM : C = 12. 0107 * 10 = 120. 107N = 14. 0067 * 2 = 28. 0134O = 15. 999 H = 1. 0078 * 12 = 12. 0936La suma de las masas de este elemento, da un total de 176. 213 g / mol…