Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62% ; H = 14, 38% y cuya masa mol molecular es 28 g / mol.
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En resumen
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62 % ; H = 14, 38 % y cuya masa mol molecular es 28 g / mol1 calcular molesC : 85. 62 g / 12 g / mol = 7. 135 molH : 14. 38 g / 1 g / mo = 14. 38 mol2.
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62 % ; H = 14, 38 % y cuya masa mol molecular es 28 g / mol1 calcular molesC : 85.
62 g / 12 g / mol = 7.
135 molH : 14.
38 g / 1 g / mo = 14.
38 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 7.
135 mol / 7.
135 mol = 1H : 14.
38 mol / 7.
135 mol = 23.
FE : CH24.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 14 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 28 g / mol / 14 g / moln = 26.
FM : (CH₂)₂ = C₂H₄ (eteno).
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62 % ; H = 14, 38 % y cuya masa mol molecular es 28 g / mol1 calcular molesC : 85. 62 g / 12 g / mol = 7.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
C : 4 g / 12 g / mol = 0. 333 mol H : 0. 67 g / 1 g / mol = 0. 67 mol O : 5. 33 g / 16 g / mol = 0. 333 mol dividir entre el menor de los resultados C : 0. 333 mol / 0. 333 mol = 1 H : 0. 67 mol / 0. 333 mol / 2 O : 0.…
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Respuesta : Mol es una unidad muy usada en química y equivale al número de Avogadro de unidades : 6 . 10²³ . La masa molar es la masa de un mol de partículas, sean estas átomos, moléculas o iones. Se expresa en gramos.…
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