La composicion centesimal de un compuesto es c = 40%, H = 6, 67% y O = 53?
La composicion centesimal de un compuesto es c = 40%, H = 6, 67% y O = 53. 33 % si la masa molecular del compuesto es 180. 69 uma halla su formula molecular.
En resumen
Respuesta : FM : (CH2O)6 = C6H12O6Explicación : La composicion centesimal de un compuesto es C = 40 %, H = 6, 67 % y O = 53. 33 % si la masa molecular del compuesto es 180. 69 uma halla su formula molecular1. Calcular moles de cada elementon C = 40 g / 12 g / mol = 3.
Mejor respuesta
Respuesta : FM : (CH2O)6 = C6H12O6Explicación : La composicion centesimal de un compuesto es C = 40 %, H = 6, 67 % y O = 53.
33 % si la masa molecular del compuesto es 180.
69 uma halla su formula molecular1.
Calcular moles de cada elementon C = 40 g / 12 g / mol = 3.
33 moln H = 6.
67 g / 1 g / mol = 6.
67 moln O : 53.
33 g / 16 g / mol = 3.
33 mol2.
Dividir cada uno entre el menor de los resultadosC : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1H : 6.
67 mol / 3.
33 mol = 2O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 13.
FE : CH2O4.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 30 g / mol5.
Calcular factor nn = Mm compuesto / Mm FEn = 180.
69 g / mol 30 g / moln = 66.
FM : (CH2O)6 = C6H12O6.
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