Un compuesto tiene la siguiente composicion centesimal : C = 52, 2% de hidrogeno y 44, 12% de oxigeno. Si su peso molecular es 34g / mol. Cual es su formula molecular?
En resumen
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3, 68 = 1, 3 O = 2, 76 = 1 2, 76 2, 76 2, 76 .
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H
C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16
.
- dividir cada uno entre el menor de ellos
C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3, 68 = 1, 3 O = 2, 76 = 1 2, 76 2, 76 2, 76
.
- cada resultado representa los subindices que va a llevar cada elemento en la FE
Formula Empirica (FE) = C₂HO
.
- calcular la cantidad de veces que esta contenida la FE en la formulamolecular (FM)
n = Peso Molecular de la FM Calcular PM de la FE Peso Molecular de la FE C = 12 .
2 = 24 H = 1 .
1 = 1
n = 34 g / mol O = 16 .
1 = 16 41 g / mol 41 g / mol
n = 0, 8≈1 este valor multiplica los subindices de la FE
FM = n .
(FE) = 1 .
(C₂HO)
FM = C₂HO.
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