Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : Hidrógeno, 2, 24% ; Carbono 26, 69% y Oxígeno, 71, 07%. Si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular del compuesto. Resp. H2C2O4 porfavor paso a paso el pricedmiento explicito porfavor.
En resumen
Respuesta : FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : Hidrógeno, 2, 24% ; Carbono 26, 69% y Oxígeno, 71, 07%. Si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular del compuesto1. Calcular molesn = masa / Mmn H : 2.
Respuesta : FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual : Hidrógeno, 2, 24% ; Carbono 26, 69% y Oxígeno, 71, 07%.
Si su peso molecular es 90, determinar la fórmula molecular del compuesto1.
Calcular molesn = masa / Mmn H : 2.
24 g / 1 g / mol = 2.
24 moln C : 26.
69 g / 12 g / mol = 2.
22 moln O : 71.
07 g / 16 g / mol = 4.
44 mol2.
Dividir entre el menor de los resultados cada unoH : 2.
24 mol / 2.
22 mol = 1C : 2.
22 mol / 2.
22 mol = 1O : 4.
44 mol / 2.
22 mol = 23.
FE : CHO24.
Calcular la Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / molO : 2 x 16 = 32 g / mol```````````````````````````````````````````` Mm = 45 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 90 g / mol / 45 g / moln = 26.
FM : (CHO2)2 = C2H2O4.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.…
Asi me salio, esta resumido, primero busque la formula minima para hallar la molecular y de ahi la estructura de lewis.