La aspirina tiene una composicion centesimal C = 60 % , O = 35, 56% y el resto de hidrogeno . Calcular la formula molecular de la aspirina si su peso molecular es 180.
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Adelcy
En resumen
La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35. 56 % H = 100% - 60% - 35. 56 % = 4. 44 % C = 60 g / 12 g / mol = 5 moles O = 35. 56 g / 16 g / mol = 2.
La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35.
56 % H = 100% - 60% - 35.
56 % = 4.
44 % C = 60 g / 12 g / mol = 5 moles O = 35.
56 g / 16 g / mol = 2.
22 moles H = 4.
44g H / 1 g / mol = 4.
44 moles Se divide entre el menor : C = 5 / 2.
22 = 2.
25 O = 2.
22 / 2.
22 = 1 H = 4.
44 / 2.
22 = 2 La fórmula empírica es : C2.
25H2O Pm Fe = 45g / mol n = Pm dado / Pm FE = 180g / mol / 45 g / mol = 4 Fm = n * FE = 4 * ( C2.
25H2O) = C9H8O4.
La fórmula molecular de la aspirina es : C9H8O4 La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35.
56 % H = 100% - 60% - 35.
56 % = 4.
44 % C = 60 g / 12 g / mol = 5 moles O = 35.
56 g / 16 g / mol = 2.
22 moles H = 4.
44g H / 1 g / mol = 4.
44 moles Se divide entre el menor : C = 5 / 2.
22 = 2.
25 O = 2.
22 / 2.
22 = 1 H = 4.
44 / 2.
22 = 2 La fórmula empírica es : C2.
25H2O Pm Fe = 45g / mol n = Pm dado / Pm FE = 180g / mol / 45 g / mol = 4 Fm = n * FE = 4 * ( C2.
25H2O) = C9H8O4.
La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35. 56 % H = 100% - 60% - 35.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
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