La aspirina tiene una composicion centesimal C = 60 % , O = 35, 56% y el resto de hidrogeno . Calcular la formula molecular de la aspirina si su peso molecular es 180.
En resumen
La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35. 56 % H = 100% - 60% - 35. 56 % = 4. 44 % C = 60 g / 12 g / mol = 5 moles O = 35. 56 g / 16 g / mol = 2.
La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35.
56 % H = 100% - 60% - 35.
56 % = 4.
44 % C = 60 g / 12 g / mol = 5 moles O = 35.
56 g / 16 g / mol = 2.
22 moles H = 4.
44g H / 1 g / mol = 4.
44 moles Se divide entre el menor : C = 5 / 2.
22 = 2.
25 O = 2.
22 / 2.
22 = 1 H = 4.
44 / 2.
22 = 2 La fórmula empírica es : C2.
25H2O Pm Fe = 45g / mol n = Pm dado / Pm FE = 180g / mol / 45 g / mol = 4 Fm = n * FE = 4 * ( C2.
25H2O) = C9H8O4.
La fórmula molecular de la aspirina es : C9H8O4 La fórmula molecular de la aspirina se calcula en base a la fórmula empírica, por lo tanto se debe primero calcular dicha fórmula, de la siguiente manera : C = 60% O = 35.
56 % H = 100% - 60% - 35.
56 % = 4.
44 % C = 60 g / 12 g / mol = 5 moles O = 35.
56 g / 16 g / mol = 2.
22 moles H = 4.
44g H / 1 g / mol = 4.
44 moles Se divide entre el menor : C = 5 / 2.
22 = 2.
25 O = 2.
22 / 2.
22 = 1 H = 4.
44 / 2.
22 = 2 La fórmula empírica es : C2.
25H2O Pm Fe = 45g / mol n = Pm dado / Pm FE = 180g / mol / 45 g / mol = 4 Fm = n * FE = 4 * ( C2.
25H2O) = C9H8O4.
Hallar primero formula empirica (FE) 52, 2 % + 44, 12% = 96, 32% el resto es de H C = 52, 2 % = 4, 35 H = 3, 68% = 3, 68 O = 44, 12% = 2, 76 12 1 16 . - dividir cada uno entre el menor de ellos C = 4, 35 = 1, 5≈2 H = 3,…
Respuesta : FM : (CH2O)6 = C6H12O6Explicación : La composicion centesimal de un compuesto es C = 40 %, H = 6, 67 % y O = 53. 33 % si la masa molecular del compuesto es 180. 69 uma halla su formula molecular1. Calcular…
Respuesta : Formula minima : CHFormula Molecular : C2H2Explicación : C = 92, 35%12g - - - - - - - - - - - - 1 mol x = 92, 3 * 1 / 12 = 7, 695 92, 35 - - - - - - - - xH = 7. 7%1g - - - - - - - - - - - - - 1 mol x = 7, 7…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62 % ; H = 14, 38 % y cuya masa mol molecular es 28 g / mol1 calcular molesC : 85. 62 g / 12 g / mol = 7. 135 molH : 14. 38 g / 1…