. - Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 660 g / mol se obtiene 4 g de C, 0, 67 g de H y 5, 33 g de O calcula la formula empírica y molecular del compuesto.
En resumen
C : 4 g / 12 g / mol = 0. 333 mol H : 0. 67 g / 1 g / mol = 0. 67 mol O : 5. 33 g / 16 g / mol = 0. 333 mol dividir entre el menor de los resultados C : 0. 333 mol / 0. 333 mol = 1 H : 0. 67 mol / 0. 333 mol / 2 O : 0. 333 mol / 0.
C : 4 g / 12 g / mol = 0.
333 mol
H : 0.
67 g / 1 g / mol = 0.
67 mol
O : 5.
33 g / 16 g / mol = 0.
333 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 0.
333 mol / 0.
333 mol = 1
H : 0.
67 mol / 0.
333 mol / 2
O : 0.
333 mol / 0.
333 mol = 1
C₁H₂O₁ = CH₂O
MASA MOLECULA DE LA FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 X 1 = 2 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
"""""""""""""""""""""""""""""""""""""" Mm = 30 g / mol
n = 660 g / mol / 30 g / mol = 22
FM = C₁H₂O₁ = (CH₂O)n = (CH₂O)₂₂
FM = C₂₂H₄₄O₂₂.
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
1. Fórmula empírica (FE) = CH2 2. Calcular Mm de la FE C : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 = 2 g / mol```````````````````````````````````````````` Mm = 14 g / mol 3. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n = 84 g / mol /…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
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