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. - Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 660 g / mol se obtiene 4 g de C, 0, 67 g de H y 5, 33 g de O calcula la formula empírica y molecular de?

. - Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 660 g / mol se obtiene 4 g de C, 0, 67 g de H y 5, 33 g de O calcula la formula empírica y molecular del compuesto.

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Química#MolNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de VAdnRn4azar7

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 660 g / mol se obtiene 4 g de C, 0, 67 g de H y 5, 33 g de O calcula la formula empírica y molecular de?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

C : 4 g / 12 g / mol = 0. 333 mol H : 0. 67 g / 1 g / mol = 0. 67 mol O : 5. 33 g / 16 g / mol = 0. 333 mol dividir entre el menor de los resultados C : 0. 333 mol / 0. 333 mol = 1 H : 0. 67 mol / 0. 333 mol / 2 O : 0. 333 mol / 0.

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Mejor respuesta

VAdnRn4azar7
3

C : 4 g / 12 g / mol = 0.

333 mol

H : 0.

67 g / 1 g / mol = 0.

67 mol

O : 5.

33 g / 16 g / mol = 0.

333 mol

dividir entre el menor de los resultados

C : 0.

333 mol / 0.

333 mol = 1

H : 0.

67 mol / 0.

333 mol / 2

O : 0.

333 mol / 0.

333 mol = 1

Formula Empirica

C₁H₂O₁ = CH₂O

MASA MOLECULA DE LA FE

C : 1 x 12 = 12 g / mol

H : 2 X 1 = 2 g / mol

O : 1 x 16 = 16 g / mol

"""""""""""""""""""""""""""""""""""""" Mm = 30 g / mol

n = 660 g / mol / 30 g / mol = 22

FM = C₁H₂O₁ = (CH₂O)n = (CH₂O)₂₂

FM = C₂₂H₄₄O₂₂.

Preguntas frecuentes

. - Cuando se analiza el contenido de una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 660 g / mol se obtiene 4 g de C, 0, 67 g de H y 5, 33 g de O calcula la formula empírica y molecular de?

C : 4 g / 12 g / mol = 0. 333 mol H : 0. 67 g / 1 g / mol = 0. 67 mol O : 5. 33 g / 16 g / mol = 0. 333 mol dividir entre el menor de los resultados C : 0. 333 mol / 0. 333 mol = 1 H : 0.

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