5. Hay 5 gramos de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión 16, 50 g de dióxido de carbono y 4, 495 g de agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto.
En resumen
Hay 5 gramos de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión 16, 50 g de dióxido de carbono y 4, 495 g de agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto. 1. calcular gramos de C, HCO2 44 g CO2 - - - - 12 g16. 50 g CO2 - - - - - x x = 4.
Hay 5 gramos de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión 16, 50 g de dióxido de carbono y 4, 495 g de agua.
Determinar la fórmula empírica del compuesto.
1. calcular gramos de C, HCO2 44 g CO2 - - - - 12 g16.
50 g CO2 - - - - - x x = 4.
5 g CH2O 18 g H2O - - - - 2 g H 4.
495 g H2O - - - - - X x = 0.
5 g H2.
Calcular molesC : 4.
5 g / 12 g / mol = 0.
375 molH : 0.
5 g / 1 g / mol = 0.
5 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.
375 mol / 0.
375 mol = 1 x 3 = 3H : 0.
5 mol / 0.
375 mol = 1.
3 x 3 = 44.
FM : C3H4.
1. Calcular % Cloro % Cl = 100 % - 24. 2 % - 4 % = 71. 8 % cloro 2. Calcular moles C : 24. 2 g / 12 g / mol = 2 moles H : 4 g / 1 g / mol = 4 mol Cl : 71. 8 g / 35. 5 g / mol = 2 moles 3. Dividir entre el menor de los…
1, 2575 gramos de la sustancia producen 1, 869 gramos de CO2 y 0, 765 gramos de agua. Determine la formula empírica1, 869 gramos de CO2 * 12 g C / 44 g CO2 = 0, 5097 gC / 12 = 0, 0425 C0, 765 g H20 * 2gH / 18gH20 = 0,…
Respuesta : elemento Explicación : ya que en la tabla periódica es un elemento co2.