Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, la combustión de 1, 2575 gramos de la sustancia producen 1, 869 gramos de CO2 y 0, 765 gramos de agua. Determine la formula empírica.
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En resumen
1, 2575 gramos de la sustancia producen 1, 869 gramos de CO2 y 0, 765 gramos de agua.
1, 2575 gramos de la sustancia producen 1, 869 gramos de CO2 y 0, 765 gramos de agua.
Determine la formula empírica1, 869 gramos de CO2 * 12 g C / 44 g CO2 = 0, 5097 gC / 12 = 0, 0425 C0, 765 g H20 * 2gH / 18gH20 = 0, 085 H1, 2575 - (0, 0425 + 0, 085) = 1, 13 gO / 16 = 0, 0706 Odvidiendo por 0, 045 C 1 ; H = 0, 085 / 0, 045 = 1, 89 ≈ 2 ; O = 0, 0706 / 0, 0405 = 1, 75.
Para sacar un entero con 1, 75 que es el que no podemos redondear fácilmente, (probamos 2 , 3, 4) vemos que hay que multiplicar por 4.
Entonces tenemos que multiplicar por 4 todo y la fórmula empírica es(C H2 O 1, 75 ) * 4 = C4 H8 O 7.
1, 2575 gramos de la sustancia producen 1, 869 gramos de CO2 y 0, 765 gramos de agua.
Respuesta : se obtienen 7, 327 g de CO₂. - Primero, al no conocer la masa molar del compuesto, se tomará como el compuesto más simple : CH₂O. (formaldehído). - La reacción química balanceada (combustión) sería : CH₂O +…
Hay 5 gramos de un compuesto gaseoso de carbono e hidrógeno da por combustión 16, 50 g de dióxido de carbono y 4, 495 g de agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto. 1. calcular gramos de C, HCO2 44 g CO2 - - -…
0, 006 gramos de C, 0, 0018 gramos de H y 0, 0038 gramos de S. 0, 006 / 12 = 5 . 10 ^ - 4 moles C ; 0. 0018 moles H ( / 1! ) 0, 0038 / 32 = 1, 19. 10 ^ - 4molesSDividiendo por 1, 19 . 10 ^ - 4 = C = 5. 10 ^ - 4 / 1. 19.…
4H2 + O2 → 2H2O Mm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol a. Calcular gramos de H2 g H2 = 150 g H2O x 1 mol H2O x 2 mol H2 x 2 g H2 ```````````````` `````````````` ```````````` 18 g H2O 2 mol H2O 1 mol H2 g H2…
Mm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g 7mol C = 12 g / mol O = 16 g / mol1. Calcular gramos de C, H y OCarbono : 44 g CO2 - - - - - 12 g C6. 875 g CO2 - - - - - X X = 1. 875 g CHidrógeno 18 g H2O - - - - 2 g H2 1. 875 g H2O - - -…
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.…
A) Composición porcentual del oxiácido : 37. 5% C ; 4. 166 %H ; 58. 334 %O b) La fórmula mínima o empírica es : C6H8O7c) La fórmula molecular del compuesto es : C6H8O7 ácido cítrico La composición porcentual, la fórmula…