Si la fórmula empírica de un compuesto es CH2O, ¿Cuántos gramos de CO2?

Respuesta : se obtienen 7, 327 g de CO₂.

- Primero, al no conocer la masa molar del compuesto, se tomará como el compuesto más simple : CH₂O.

(formaldehído).

- La reacción química balanceada (combustión) sería :

CH₂O + O₂⇒ CO₂ + H₂O.

- El primer paso es convertir los gramos del compuesto CH₂O a moles, para ello se utiliza la masa molar, la cuál relaciona los gramos que hay en un mol del compuesto, entonces : 5 g * (1 mol / 30, 031 g) = 0, 1665 mol CH₂O.

- Suponiendo que el O₂ se encuentra en exceso, se procede a calcular los moles de CO₂ que se producen, para eso se emplean los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso se tiene que 1 mol de CH₂O producen 1 mol de CO₂, entonces :

0, 1665 mol CH₂O * (1 mol CO₂ / 1 mol CH₂O) = 0, 1665 mol CO₂.

- Finalmente, se convierten los moles de CO₂ producidos a gramos, empleando la masa molar :

0, 1665 mol CO₂ * (44, 01g / 1 mol CO₂) = 7, 327 g CO₂ producidos.