Un compuesto A contiene C, H y S, una muestra de 0, 0116grmos de dicho compuesto contiene 0, 006 gramos de C, 0, 0018 gramos de H y 0, 0038 gramos de S. Determine l formula empírica de A.
En resumen
0, 006 gramos de C, 0, 0018 gramos de H y 0, 0038 gramos de S. 0, 006 / 12 = 5 . 10 ^ - 4 moles C ; 0. 0018 moles H ( / 1! ) 0, 0038 / 32 = 1, 19. 10 ^ - 4molesSDividiendo por 1, 19 . 10 ^ - 4 = C = 5. 10 ^ - 4 / 1. 19. 10 ^ - 4 = 4, 2. H = 0. 0018 / 1, 19.
0, 006 gramos de C, 0, 0018 gramos de H y 0, 0038 gramos de S.
0, 006 / 12 = 5 .
10 ^ - 4 moles C ; 0.
0018 moles H ( / 1!
) 0, 0038 / 32 = 1, 19.
10 ^ - 4molesSDividiendo por 1, 19 .
10 ^ - 4 = C = 5.
10 ^ - 4 / 1.
19. 10 ^ - 4 = 4, 2.
H = 0.
0018 / 1, 19.
10 ^ - 4 = 15 SFórmula emp´rica : C4 H15 S.
Respuesta : se obtienen 7, 327 g de CO₂. - Primero, al no conocer la masa molar del compuesto, se tomará como el compuesto más simple : CH₂O. (formaldehído). - La reacción química balanceada (combustión) sería : CH₂O +…
34, 6g de Al(OH)₃ equivalen a 0, 444 moles. - Para calcular los moles es necesario utilizar la masa molar del compuesto, la cual relaciona la cantidad de gramos que hay en un mol del compuesto. - Para calcular la masa…
Hola Tienes una muestra de Cr (cromo) de 6. 5 g y un total de la mezcla tanto de O (oxigeno) y Cr de 9. 5 g. La diferencia algebraica de estos es de 3 g que seria tu muestra de oxigeno. Entonces : 3g de O x 1mol de O /…
Hierro + oxígeno → óxido de hierroMm Fe = 56 g / mol O = 16 g / mol1. Calcular moles n = masa / MmFe : 69. 94 g / 56 g / mol = 1. 25 mol O : 30. 06 g / 16 g / mol = 1. 88 mol2. Dividir entre el menor de los resultados…
1, 2575 gramos de la sustancia producen 1, 869 gramos de CO2 y 0, 765 gramos de agua. Determine la formula empírica1, 869 gramos de CO2 * 12 g C / 44 g CO2 = 0, 5097 gC / 12 = 0, 0425 C0, 765 g H20 * 2gH / 18gH20 = 0,…