Se calentó en oxígeno puro una muestra de 6?
Se calentó en oxígeno puro una muestra de 6. 5 gramos de cromo en polvo. El compuesto producido mostró una masa de 9. 5 g. ¿Cuál es la Fórmula empírica?
En resumen
Hola Tienes una muestra de Cr (cromo) de 6. 5 g y un total de la mezcla tanto de O (oxigeno) y Cr de 9. 5 g. La diferencia algebraica de estos es de 3 g que seria tu muestra de oxigeno. Entonces : 3g de O x 1mol de O / 16 g de O = 0. 187 moles de O. 6.
Mejor respuesta
Hola
Tienes una muestra de Cr (cromo) de 6.
5 g y un total de la mezcla tanto de O (oxigeno) y Cr de 9.
5 g. La diferencia algebraica de estos es de 3 g que seria tu muestra de oxigeno.
Entonces :
3g de O x 1mol de O / 16 g de O = 0.
187 moles de O.
6. 5 g de Cr x 1mol de Cr / 52g de Cr = 0.
125 moles de Cr.
Se debe dividir cada cantidad entre el menor de ellas.
Luego Estas cantidades se multiplican por un factor que las vuelva números enteros, en esta caso 2.
0. 187 / 0.
125 x 2 = 3
0.
125 / 0.
125 X 2 = 2
FORMULA
Cr2O3
Espero ayudarte.
Preguntas relacionadas de Química
La fórmula empírica del compuesto es CH?
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
1 respuesta 8
Una muestra 1?
Mm Zn : 65. 38 g / mol O : 16 g / mol 1. Calcular moles : mol Zn : 1. 010 g `````````````` 65. 38 g / mol mol Zn : 0. 154 mol O : 0. 247 g `````````` 16 g / mol mol O : 0. 154 2. Dividir cada elemento entre el menor de…
1 respuesta 4
La composición centesimal de un compuesto es 59?
Espero haberte ayudado.
1 respuesta 10
Determina la formula molecular de un compuesto con formula empirica NO2 y masa molecular es de 46g?
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
1 respuesta 4
Calcule la formula empirica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno?
Respuesta : FE : CO2FM : (CO2)n = (CO2)1 = CO2Explicación : Calcule la formula empírica, la formula verdadera (molecular) de un compuesto cuyo peso molecular es 44 gramos y tiene 23, 3% de carbono y 72, 2% de oxigeno.…
1 respuesta 10
Formula empirica de 26, 57% de potacio, 35, 36% de cromo y 38, 07% de oxigeno?
Respuesta : FE : K₂Cr₂O₇Explicación : Formula empírica de 26, 57% de potasio, 35, 36% de cromo y 38, 07% de oxigeno1. Calcular moles de cada elemento K : 26. 57 g / 39, 09 g / mol = 0. 68 molCr : 35. 36 g / 51, 99 g /…
1 respuesta 8