Se calentó en oxígeno puro una muestra de 6?
Se calentó en oxígeno puro una muestra de 6. 5 gramos de cromo en polvo. El compuesto producido mostró una masa de 9. 5 g. ¿Cuál es la Fórmula empírica?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Lina0000013
En resumen
Hola Tienes una muestra de Cr (cromo) de 6. 5 g y un total de la mezcla tanto de O (oxigeno) y Cr de 9. 5 g. La diferencia algebraica de estos es de 3 g que seria tu muestra de oxigeno. Entonces : 3g de O x 1mol de O / 16 g de O = 0. 187 moles de O. 6.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Hola
Tienes una muestra de Cr (cromo) de 6.
5 g y un total de la mezcla tanto de O (oxigeno) y Cr de 9.
5 g. La diferencia algebraica de estos es de 3 g que seria tu muestra de oxigeno.
Entonces :
3g de O x 1mol de O / 16 g de O = 0.
187 moles de O.
6. 5 g de Cr x 1mol de Cr / 52g de Cr = 0.
125 moles de Cr.
Se debe dividir cada cantidad entre el menor de ellas.
Luego Estas cantidades se multiplican por un factor que las vuelva números enteros, en esta caso 2.
0. 187 / 0.
125 x 2 = 3
0.
125 / 0.
125 X 2 = 2
FORMULA
Cr2O3
Espero ayudarte.
Preguntas frecuentes
Se calentó en oxígeno puro una muestra de 6?
Hola Tienes una muestra de Cr (cromo) de 6. 5 g y un total de la mezcla tanto de O (oxigeno) y Cr de 9. 5 g. La diferencia algebraica de estos es de 3 g que seria tu muestra de oxigeno.
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