Un oxido d hierro contiene 69, 94 gramos d este?
Un oxido d hierro contiene 69, 94 gramos d este. Metal hierro y 30, 06 gramos del gas presente Hallar la formula empírica.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Llo0re4lajecc
En resumen
Hierro + oxígeno → óxido de hierroMm Fe = 56 g / mol O = 16 g / mol1. Calcular moles n = masa / MmFe : 69. 94 g / 56 g / mol = 1. 25 mol O : 30. 06 g / 16 g / mol = 1. 88 mol2. Dividir entre el menor de los resultados cada elementoFe : 1. 25 mol / 1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Hierro + oxígeno → óxido de hierroMm Fe = 56 g / mol O = 16 g / mol1.
Calcular moles n = masa / MmFe : 69.
94 g / 56 g / mol = 1.
25 mol O : 30.
06 g / 16 g / mol = 1.
88 mol2.
Dividir entre el menor de los resultados cada elementoFe : 1.
25 mol / 1.
25 mol = 1 x 2 = 2 O : 1.
88 mol / 1.
25 mol = 1.
5 x 2 = 3multiplicar por dos los resultados ya que uno de ellos es un decimal3.
Fórmula empirica (FE) = Fe2O3.
Preguntas frecuentes
Un oxido d hierro contiene 69, 94 gramos d este?
Hierro + oxígeno → óxido de hierroMm Fe = 56 g / mol O = 16 g / mol1. Calcular moles n = masa / MmFe : 69. 94 g / 56 g / mol = 1. 25 mol O : 30. 06 g / 16 g / mol = 1. 88 mol2.