Un oxido d hierro contiene 69, 94 gramos d este?
Un oxido d hierro contiene 69, 94 gramos d este. Metal hierro y 30, 06 gramos del gas presente Hallar la formula empírica.
En resumen
Hierro + oxígeno → óxido de hierroMm Fe = 56 g / mol O = 16 g / mol1. Calcular moles n = masa / MmFe : 69. 94 g / 56 g / mol = 1. 25 mol O : 30. 06 g / 16 g / mol = 1. 88 mol2. Dividir entre el menor de los resultados cada elementoFe : 1. 25 mol / 1.
Mejor respuesta
Hierro + oxígeno → óxido de hierroMm Fe = 56 g / mol O = 16 g / mol1.
Calcular moles n = masa / MmFe : 69.
94 g / 56 g / mol = 1.
25 mol O : 30.
06 g / 16 g / mol = 1.
88 mol2.
Dividir entre el menor de los resultados cada elementoFe : 1.
25 mol / 1.
25 mol = 1 x 2 = 2 O : 1.
88 mol / 1.
25 mol = 1.
5 x 2 = 3multiplicar por dos los resultados ya que uno de ellos es un decimal3.
Fórmula empirica (FE) = Fe2O3.
Preguntas relacionadas de Química
Calcular el numero de átomos de hierro presentes en 50, 25 gramos de Fe?
Mm Fe = 56 g / mol 1. Calcular moles de hierro n = masa / Mm n = 50. 25 g / 56 g / mol n = 0. 897 moles 2. Calcular átomos 1 mol - - - - 6. 022 x 10²³ átomos 0. 897 mol - - - - - x x = 5. 4017 x 10²³ átomos de hierro.
1 respuesta 0
¿cuantos gramos de hierro se pueden extraer de 1500 g de oxido de hierro Fe2O3?
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Mm Fe2O3 = 159. 7 g / mol Fe = 55. 84 g / mol g Fe = 1500 g Fe2O3 x 1 mol Fe2O3 x 4 mol Fe x 55. 84 g Fe `````````````````` ````````````` ```````````````` 159. 7 g Fe2O3 2 mol Fe2O3 1 mol Fe g Fe =…
1 respuesta 9
Cuantos gramos de oxido férrico se puede producir a partir de 12, 80 gramos de oxigeno que reaccionan con hierro solido?
4 Fe + 3 O2 → 2Fe2O Mm Fe2O3 = 159. 68 g / mol O2 = 32 g / mo g Fe2O3 = 12. 80 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol Fe2O3 x 159. 68 g Fe2O3 ```````````` `````````````````` ```````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol Fe2O3 g…
1 respuesta 2
4. Calcular la masa de un átomo de hierro en gramos?
Respuesta : 55, 845 uExplicación : porque esa es la respuesta.
1 respuesta 5