Un hidrocarburo gaseoso contiene 88?
Un hidrocarburo gaseoso contiene 88. 7% de Carbono y el resto de Hidrogeno. Si un litro de ese gas pesa 2. 42g en condiciones normales ¿Cual es la formula molecular del compuesto?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Micoramora
En resumen
1) Composición centesimal : C : 88. 7% H : 100 - 88. 7 = 11. 3% 2) Conversión a moles : se usa una base de 100 gramos de compuesto y cada masa se divide entre su masa molar C : masa / masa moler = 88. 7 g / 12 g / mol = 7. 39 moles H : masa / masa molar = 11.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1) Composición centesimal :
C : 88.
7%
H : 100 - 88.
7 = 11.
3%
2) Conversión a moles : se usa una base de 100 gramos de compuesto y cada masa se divide entre su masa molar
C : masa / masa moler = 88.
7 g / 12 g / mol = 7.
39 moles
H : masa / masa molar = 11.
3 g / 1 g / mol = 11.
3 moles
3) Divide las cantidades de moles entre la menor :
C ; 7.
39 / 7.
39 = 1
H ; 11.
3 / 7.
39 = 1.
5
Como el número de moles de H es 1.
5, multiplica ambos elementos por 2 :
C = 2 * 1 = 1
H : 1.
5 * 2 = 3
4) Escribe la fórmula empírica
CH3
5) Determina la masa de un mol de la fórmula empírica
C = 12 g / mol
3H = 3 * 1 g / mol = 3 g / mol
CH3 = 15g / mol.
6) pasamos un litro a número de moles
En condiciones normales, 1 mol de gas = 22.
4 litros, por lo tanto, 1 litro =
1 litro / (22.
4 litros / mol) = 0.
0446 mol
7) hallamos la masa molar dividiendo la masa entre el número de moles :
2.
42 g / 0.
0446 mol = 54.
26 g / mol
8) Vemos cuantas veces está contenido esa masa en la masa de la fórmula empírica :
54.
26 / 15 g / mol = 3.
6
Redondea a 4 y obén la fórmula molecular.
C4 H 12
Respuesta : C4H12.
Preguntas frecuentes
Un hidrocarburo gaseoso contiene 88?
1) Composición centesimal : C : 88. 7% H : 100 - 88. 7 = 11.
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