Si un litro de oxígeno pesa 1, 428g en condiciones normales, calcular el peso molecular del oxígeno?
Si un litro de oxigeno pesa 1, 428g en condiciones normales, calcular el peso molecular del oxigeno.
Calculadora: Calculadora de masa molar
Calculadora interactiva
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Lyonicraft2003
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver oxigeno pesa 1, 428g en condiciones normales, calcular el peso molecular del oxigeno?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
CN T y PT = 273 KP = 1 atmV = 1 Ln = ¿? M = 1. 428 g OxígenoR = 0. 082 (L atm / mol K)Aplicar la ley de los gases ideales y calcular moles (n) V x P = n x R x Tn = ( 1 L x 1 atm ) / ( 0. 082 (L atm / mol K) x 273 Kn = 0. 0446 moles2.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
CN T y PT = 273 KP = 1 atmV = 1 Ln = ¿?
M = 1.
428 g OxígenoR = 0.
082 (L atm / mol K)Aplicar la ley de los gases ideales y calcular moles (n) V x P = n x R x Tn = ( 1 L x 1 atm ) / ( 0.
082 (L atm / mol K) x 273 Kn = 0.
0446 moles2.
Calcular masa molecular Mmn = m / MmMm = 1.
428 g / 0.
0446 molMm = 32.
01 g / mol`````````````````````````````````````````````````````````````````````````````otra forma 1 mol - - - - - - - - - 22.
4 L x - - - - - - - - - - 1 L x = 0.
0446 molesn = m / MmMm = 1.
428 g / 0.
0446 molMm = 32.
01 g / mol.
Preguntas frecuentes
Si un litro de oxígeno pesa 1, 428g en condiciones normales, calcular el peso molecular del oxígeno?
CN T y PT = 273 KP = 1 atmV = 1 Ln = ¿? M = 1. 428 g OxígenoR = 0. 082 (L atm / mol K)Aplicar la ley de los gases ideales y calcular moles (n) V x P = n x R x Tn = ( 1 L x 1 atm ) / ( 0.
Preguntas relacionadas de Química
Un volumen de 12 litros de butano se queman con oxigeno y se produce dioxido de carbono y agua?
La reacción en consideración es la siguiente : 2C₄H₁₀ + 13O₂ - - - - - - - - > 8CO₂ + 10H₂O Según la estequiometría de la reacción, 2 moles de butano (C₄H₁₀) reaccionan con el oxígeno para producir 8 moles de dióxido de…
1 respuesta 10
La siguiente reacción representa el método comercial de preparación del monóxido denitrógeno : Amoníaco + Oxígeno ⇒ Monóxido de Nitrógeno + Agua?
2 NH3 + 5 / 2 O2 ⇒ 2 NO + 3 H2O2 moles NH3 reacciona con 2, 5 moles de O2 para dar 2 moles de NOP. V = nRT, si se van a comparar gases en las mismas condiciones, (C. N. ) a más moles más volumen, por lo que podemos…
1 respuesta 7
¿Qué peso de S (azufre) puede quemarse con 11?
Se necesitan 8, 015g de Azufre (S2) para quemarse con 11, 2 L de Oxigeno (O2) a condiciones normales. Con la ecuación de gases ideales, a condiciones normales (T = 0ºC = 273K y P = 1atm), sabremos los moles de O2 : P *…
1 respuesta 7
Cual es la masa molecular deel agua pesada con deuterio y oxígeno normal :a?
La masa molecular del agua pesada con deuterio y oxígeno es de 20 uma. Opción C. Explicación. Para resolver este problema se debe saber que el deuterio es un átomo de hidrógeno, pero con un neutrón adicional, por lo que…
1 respuesta 5