La siguiente reacción representa el método comercial de preparación del monóxido de nitrógeno : Amoníaco + Oxígeno ⇒ Monóxido de Nitrógeno + Agua. Cuántos litros de Amoníaco y de Oxígeno se necesitarán para producir 80 litros de monóxido en condiciones normales. Resp. 80 litros, 100 litros pasos para resolverlo.
En resumen
2 NH3 + 5 / 2 O2 ⇒ 2 NO + 3 H2O2 moles NH3 reacciona con 2, 5 moles de O2 para dar 2 moles de NOP. V = nRT, si se van a comparar gases en las mismas condiciones, (C. N.
2 NH3 + 5 / 2 O2 ⇒ 2 NO + 3 H2O2 moles NH3 reacciona con 2, 5 moles de O2 para dar 2 moles de NOP.
V = nRT, si se van a comparar gases en las mismas condiciones, (C.
N. ) a más moles más volumen, por lo que podemos comparar directamente volúmenes, ya que, P, T, y, por supuesto R, permanecen constantes.
Entonces Para 80 L de NO si 2L de NH3 producen 2L de NO2, hacen falta los mismos litros, es decir 80 L de NH3.
Si 2, 5 L de O2 producen 2 L de NO, para 80 L hacen falta 80L de NO * 2, 5 L de O2 / 2L de NO = 100 L de O2.
N₂ + O₂ - - - - - - - - - - - - - 2NO.
CN T y PT = 273 KP = 1 atmV = 1 Ln = ¿? M = 1. 428 g OxígenoR = 0. 082 (L atm / mol K)Aplicar la ley de los gases ideales y calcular moles (n) V x P = n x R x Tn = ( 1 L x 1 atm ) / ( 0. 082 (L atm / mol K) x 273 Kn =…