¿Qué peso de S (azufre) puede quemarse con 11?

Se necesitan 8, 015g de Azufre (S2) para quemarse con 11, 2 L de Oxigeno (O2) a condiciones normales.

Con la ecuación de gases ideales, a condiciones normales (T = 0ºC = 273K y P = 1atm), sabremos los moles de O2 : P * V = n * R * T despejamos n → n = (P * V) / (R * T)n = (1atm * 11, 2L) / (0, 0821 * 273K) = 0, 5mol de O2Dada la reacción química : S2 + O2 → SO2Balanceada : S2 + 2 O2 → 2 SO2Por estequiometría : Si 1 mol de S2 reaccionan con 2 moles de O2, ¿ Cuantos moles de S se necesitan para reaccionar con 0, 5mol de O2?

2 moles de O2 → 1 mol de S2 0, 5mol de O2 → x = 0, 25 moles de S2Con el PM del S2 sabremos los gramos (PM = 32, 06g / mol)g = n * PM = 0, 25 * 32, 06 = 8, 015g de S2.