PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1 . Calcula : c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; ∆H o f (kJ·mol–1) : CO2 (g) = – 393 ; H2O (l) = – 286 ; CnH2n + 2 (g) = – 106 ; Ar (H) = 1 u ; Ar (O) = 16 u. Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%7D%20" />H₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%2B2%7D%20" />es de – 2220 kJ·mol⁻¹.
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PROBLEMA 4.
- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%7D%20" />H₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%2B2%7D%20" />es de – 2220 kJ·mol⁻¹.
Calcula :
R = 0, 082 atm · L · mol⁻¹· K⁻¹ ;
∆H°f (kJ·mol⁻¹) : CO₂(g) = – 393 ;
H₂O (l) = – 286 ;
C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%7D%20" />H₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7B2n%2B2%7D%20" />(g) = – 106 ;
Ar (H) = 1 u ;
Ar (O) = 16 u.
C) La masa de H₂O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.
La relación existente entre el hidrocarburo y el agua en el proceso de combustión es de 1 a 4, por cada mol de hidrocarburo se forman 4 moles de agua (H₂O)
n(H₂O) = 4· n(C₃H₈) = 4· 2, 05 = 8, 2 mol
(H₂O) = n(H₂O)· M(H₂O) = 8, 2 mol· 18<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%20" /> = 147, 6 g.
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
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