PROBLEMA 1?

PROBLEMA 1.

- El gasohol es una mezcla de gasolina (octano, C₈H₁₈) y etanol (C₂H₆O) que se utiliza como combustible para reducir las emisiones globales de CO₂.

Calcula :

a) Las entalpías molares de combustión del octano y etanol.

Las ecuaciones químicas correspondientes a la combustión del octano y etanol son :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B8%7DH_%7B18%7D%20%28l%29%2B%20%5Cfrac%7B25%7D%7B2%7DO_%7B2%7D%28g%29%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%208CO_%7B2%7D%28g%29%2B9H_%7B2%7DO%28l%29%3B%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B2%7DH_%7B5%7DOH%20%28l%29%2B%203O_%7B2%7D%28g%29%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%202CO_%7B2%7D%28g%29%2B3H_%7B2%7DO%28l%29%3B%20" />

Los elementos simples no tienen entalpía de formación, siendo la entalpía de la reacción :

ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Br%7D%20" />(C₈H₁₈) = Σa · ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bprod%7D%20" /> - Σb · ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Breac%7D%20" /> = 8· ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" />[(CO₂) (g)] + 9· ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" />[(H₂O) (l)] - ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" />[(C₈H₁₈) (l)] = 8· ( - 393, 5) kJ· mol⁻¹ - 9· ( - 285, 8) kJ· mol⁻¹ + 249, 9 kJ· mol⁻¹ = - 5, 470, 3 kJ· mol⁻¹

ΔH°[img = 10](C₂H₅OH) = Σa· ΔH°[img = 11][img = 12] - Σb · ΔH°[img = 13][img = 14] = 2· ΔH°[img = 15][(CO₂) (g)] + 3· ΔH°[img = 16][(H₂O) (l)] - ΔH°[img = 17][(C₂H₅ (l))] = 2· ( - 393, 5) kJ· mol⁻¹ - 3· ( - 285, 8) kJ· mol⁻¹ + 277, 7 kJ· mol⁻¹ = - 1367, 3 kJ· mol⁻¹

Ar(H) = 1 u ;

Ar(C) = 12 u ;

Ar(O) = 16 u ;

∆Hºf (KJ · mol–1) :

• C₈H₁₈(l) = – 249, 9 ;

• C₂H₆O (l) = –277, 7 ;

• CO₂(g) = – 393, 5

• H₂O (l) = – 285, 8.

Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.