PROBLEMA 1
Tanto el metanol (CH₃OH) como el etanol (C₂H₅OH) han sido propuestos como una alternativa a otros combustibles de origen fósil.
A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcula :
a) Las entalpías molares estándar de combustión del metanol y del etanol.
La ecuación correspondiente a la reacción de
combustión del metanol y etanol es :
CH₃OH
(l) + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7D%20" />O₂
(g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l).
C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O
(l).
La entalpía estándar de combustión del
metanol y etanol se obtiene de la expresión :
[ / tex]∆H ^ {o} _{f} = Σ a · ∆H ^ {o} _{fproductos}− Σ a · ∆H ^ {o}
_{freactivos}[ / tex] y para cada uno de los alcoholes se obtiene el
valor : ∆H ^ {o}(CH₃OH) = ∆H ^ {o} _{f} [CO₂
(g)] + 2 · ∆H ^ {o} _{f} [H₂O
(l)] – ∆H ^ {o} _{f}[CH3OH (l)] =
– 393, 5 kJ · mol⁻¹ –
2 · 285, 5 kJ · mol⁻¹ +
238, 7 kJ · mol⁻¹ =
– 725, 8 kJ · mol⁻¹
.
∆H ^ {o}(C₂H₅OH) = 2 · ∆H ^ {o} _{f}[CO₂
(g)] + 3 · ∆H ^ {o} _{f}[H₂O
(l)] – ∆H ^ {o} _{f} [C₂H₅OH (l)] = – 2 · 393, 5 kJ · mol⁻¹ – 3 · 285, 5 kJ · mol⁻¹ + 277, 7 kJ · mol⁻¹ = – 1365, 8 kJ · mol⁻¹ .
DATOS
Ar (H) = 1 u.
Ar (C) = 12 u.
Ar (O) = 16u.
∆Hºf [CH₃OH (l)] : – 238, 7 kJ · mol⁻¹
∆Hºf [C₂H₅OH (l)] = – 277, 7 kJ · mol⁻¹
∆Hºf [CO₂(g)] = – 393, 5 kJ · mol⁻¹
∆Hºf [H₂O (l)] = – 285, 5 kJ · mol⁻¹
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA.