PROBLEMA 1?

PROBLEMA 1

Tanto el metanol (CH₃OH) como el etanol (C₂H₅OH) han sido propuestos como una alternativa a otros combustibles de origen fósil.

A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcula :

b) La cantidad de CO₂(en gramos) que produciría la combustión de cada alcohol para generar 106 kJ de energía en forma de calor.

Si la producción de 1 mol de metanol desprende

(el signo menos) – 725, 8 kJ, para desprender 106 kJ ha de producirse : 1 mol CO₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B106kJ%7D%7B725%2C8kJ%7D%20" /> = 0, 146

moles de CO₂, a los que

corresponden la masa :

0, 146 moles ·<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B44g%7D%7B1mol%7D%20" /> = 6, 424 g de CO₂.

La producción de 2 moles de CO, desprenden –

1365, 8 kJ, para desprender 106 kJ han de producirse : 2 mol CO₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B106kJ%7D%7B1365%2C8kJ%7D%20" /> = 106

0, 155 moles de CO₂, a

los que corresponden la masa :

0, 155 moles ·<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B44g%7D%7B1mol%7D%20" /> =

6, 82 g de CO₂.

DATOS

Ar (H) = 1 u.

Ar (C) = 12 u.

Ar (O) = 16u.

∆Hºf [CH₃OH (l)] : – 238, 7 kJ · mol⁻¹

∆Hºf [C₂H₅OH (l)] = – 277, 7 kJ · mol⁻¹

∆Hºf [CO₂(g)] = – 393, 5 kJ · mol⁻¹

∆Hºf [H₂O (l)] = – 285, 5 kJ · mol⁻¹

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA.