PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura. C) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura.
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PROBLEMA 5.
- Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L.
Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto.
Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura.
R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K⁻¹
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.
Una vez conocidos los moles de cada
sustancia en el equilibrio, se hallan los moles totales y se llevan a la ecuación de
estado de los gases ideales.
Tras despejar la presión, se opera para las
condiciones del problema y se obtiene la presión total en el equilibrio.
Nt = 0, 436 + 0, 064 + 0, 064 = 0, 564 moles a
los que corresponden la presión total :
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Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.
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