PROBLEMA 2. - En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H2O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio : CO (g) + H2O (g) ⇆ CO2 (g) + H2 (g) Kc = 8, 25 a 900 ºC. Calcula, una vez alcanzado el equilibrio : b) La presión total de la mezcla. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 2. - En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio : CO (g) + H₂O (g) ⇆ CO₂(g) + H₂(g) Kc = 8, 25 a 900 ºC.
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PROBLEMA 2.
- En un recipiente de 25 L de volumen, en el que previamente se ha hecho el vacío, se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a la temperatura de 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio :
CO (g) + H₂O (g) ⇆ CO₂(g) + H₂(g)
Kc = 8, 25 a 900 ºC.
Calcula, una vez alcanzado el equilibrio :
b) La presión total de la mezcla.
Los moles totales en el equilibrio son : nt = 5, 46 + 0, 46 + 4, 54 + 4, 54 = 15 moles, que llevados a la ecuación de estado de los gases ideales después de despejar la presión, sustituir las demás variables y operar, sale para P el valor : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P.V%3Dn.R.T%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20P%3D%20%5Cfrac%7Bn.R.T%7D%7BV%7D%3D%20%5Cfrac%7B15moles.0%2C082atm.L.mol%5E%7B-1%7D.K%5E%7B-1%7D.1113K%7D%7B25L%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D57%2C71atm" />
R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1
Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.
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