PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura. B) Calcula Kc para la reacción anterior. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura.
Setsunapao
PROBLEMA 5.
- Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L.
Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto.
Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura.
B) Calcula Kc para la reacción anterior.
Si se añaden 0, 5 moles de SbCl₅ en el equilibrio aparecen 0, 436 moles, y resulta que se han disociado : 0, 5 – 0, 436 = 0, 064 moles, los cuales son los moles que
hay en el equilibrio de SbCl₃y de Cl₂, siendo las
concentraciones de todas las especies en el equilibrio :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BSbCl_%7B5%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C436moles%7D%7B2L%7D%3D0%2C218M%3B%0A" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BSbCl_%7B3%7D%5D%3D%5BCl_%7B2%7D%5D%3D%0A%5Cfrac%7B0%2C064moles%7D%7B2L%7D%3D0%2C032M.%20" />
Llevando estos valores de
concentración a la constante de equilibrio Kc y operando, sale el valor :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BK_%7Bc%7D%5D%3D%0A%5Cfrac%7B%5BSbCl_%7B3%7D%5D.%5BCl_%7B2%7D%5D%7D%7B%5BSbCl_%7B5%7D%5D%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C032%5E%7B2%7DM%5E%7B2%7D%7D%7B0%2C218M%7D%3D4%2C69.10%5E%7B-3%7DM.%0A" />
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA.
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