PROBLEMA 2.
- El hidrogenosulfuro de amonio, NH₄HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es inestable a
temperatura ambiente y se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente : NH₄HS (s)⇆NH₃ (g) + H₂S (g)
K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bp%7D%20" /> = 0, 108 (a 25 ºC)
a) Se introduce una muestra de NH₄HS (s) en un
recipiente cerrado a 25 ºC, en el que previamente se ha hecho el vacío.
¿Cuál
será la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el
equilibrio a 25 ºC?
La expresión de K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bp%7D%20" /> para las presiones parciales es :
K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bp%7D%20" /> = P(NH₃) ·P(H₂S)
Por la estequimetría se ve que la cantidad de moles de NH₃ y H₂S que se producen es la misma y por tanto también lo serán sus presiones parciales : P(NH₃) = P(H₂S) = P
Por tanto : K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bp%7D%20" /> = P²P = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Csqrt%7BK_%7Bp%7D%7D%20" />P = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Csqrt%7B1%2C108%7D%20" />P = 0.
3286 atm
Como son dos gases con esa presión, la presión total es el doble :
Presión total = 0.
3286 ·2Presión total = 0.
6573 atm
Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA.