PROBLEMA 1. - El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Calcula : a) La masa de ZnSO4 obtenida a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4 2 M. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA.
Respuesta para elproblema 1 parte A de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA
Para calcular la masa
del ZnSO₄ obtenido a partir de 10g de Zinc y 100mL de H₂SO₄ de concentración 2M, observamos que este es un ejercicio de reactivo
limitante, ya que se nos está indicando una reacción química y las cantidades
de los dos reactivos.
Aplicando estequiometria y considerando que la
reacción es de uno a uno, calculamos :
Moles de zinc usados :
n(Zn) = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7Bmasa%20molar%7D%0A" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B10g%7D%7B65%2C4.g.%20mol%5E%7B-1%7D%20%7D%20" /> = 0, 15 moles
Moles de ácido sulfúricousados :
n(H₂SO₄) = M.
V = 2 moles.
L⁻¹. 0, 1L = 0, 2 moles
Por lo tanto se puede afirmar que el reactivo
limitante es el Zinc (Zn) ya que es el que dispone de menor cantidad de moles.
Para la masa que corresponde a ZnSO₄que se forman en la reacción :
0, 15 moles.
161, 4 g.
Mol⁻¹ = 24, 21 g.
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