PROBLEMA 1?

Respuesta para elproblema 1de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

a) Para calcular la

masa del ZnSO₄ obtenido a partir de 10g de Zinc y 100mL de H₂SO₄ de concentración 2M, observamos que

este es un ejercicio de reactivo limitante, ya que se nos está indicando una

reacción química y las cantidades de los dos reactivos.

Aplicando estequiometria y considerando que la

reacción es de uno a uno, calculamos :

Moles de zinc usados :

n(Zn) = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7Bmasa%20molar%7D%0A" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B10g%7D%7B65%2C4.g.%20mol%5E%7B-1%7D%20%7D%20" /> = 0, 15 moles

Moles de ácido sulfúricousados :

n(H₂SO₄) = M.

V = 2 moles.

L⁻¹. 0, 1L = 0, 2 moles

Por lo tanto se puede afirmar que el reactivo

limitante es el Zinc (Zn) ya que es el que dispone de menor cantidad de moles.

Para la masa que corresponde a ZnSO₄que se forman en la reacción :

0, 15 moles.

161, 4 g.

Mol⁻¹ = 24, 21 g

b) Nos piden calcular cual es el volumen desprendido de H₂ a 25°C y presión de 1 atmosfera cuando ocurre la reacción de 20g de

Zinc (Zn) con H₂SO₄ en exceso.

Para este caso ya no estamos en presencia de reactivo

limitante sino solo al reactivo, determinamos los moles de Zinc de la siguiente

forma :

n(Zn) = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7Bmasa%20molar%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B20g%7D%7B65%2C4.g.%20mol%5E%7B-1%7D%20%7D%20%3D" /> 0, 31 moles

Ahora para el volumen, por ley de gases ideales :

P.

V = n.

R. T

V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bn.R.T%7D%7BP%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B0%2C31.0%2C082.298%7D%7B1%7D%20%3D%20" />7, 58 L de H₂.