Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82, 70% de C y el resto de H. Sabemos que su densidad a un Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2, 36g / L. Calcula su forma empírica y su fórmula molecular H = 1 ; C = 12.
En resumen
T = 25 + 273 = 298 K 1 ATM - - - - 760 mmHg x - - - - - - 755 mmHg x = 0. 993 atm. 100% - 82. 70% = 17. 3 % d = 2. 36 g / L 1. 82. 70 g / 12 g / mol = 6. 892 mol H : 17. 3 g / 1 g / mol = 17. 3 mol dividir cada elemento por el menor de los resultados C = 6.
T = 25 + 273 = 298 K
1 ATM - - - - 760 mmHg x - - - - - - 755 mmHg
x = 0.
993 atm.
100% - 82.
70% = 17.
3 %
d = 2.
36 g / L
1.
CALCULAR MOLES
C : 82.
70 g / 12 g / mol = 6.
892 mol
H : 17.
3 g / 1 g / mol = 17.
3 mol
dividir cada elemento por el menor de los resultados
C = 6.
892 mol / 6.
892 mol = 1
H : 17.
3 mol / 6.
892 mol = 2.
5
uno de los resultados no es exacto se multiplican por 2 para obtener.
C = 6.
892 mol / 6.
892 mol = 1 x 2 = 2
H : 17.
3 mol / 6.
892 mol = 2.
5 x 2 = 5
C2H5
CALCULAR MASA EMPIRICA
C : 2 x 12 = 24 g / mol
H : 5 x 1 = 5 g / mol
```````````````````````````` Mm = 29 g / mol
como no se tiene masa molecular del compuesto,
x = Mm compuesto entonces : `````````````````````` Mm empirica
se calcula Mm del compuesto
P x V = n x R x T como no se tiene el volumen se sustituye se la siguiente manera :
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
P x V = g x R x T ```` Mm
P x Mm = g / L x R x T DONDE : g / L = es la densidad
Mm = d x R x T `````````````` P
Mm = 2.
36 g / L x 0.
0821 (l qtm / mol K) x 298 K ```````````````````````````````````````````````````` 0.
993 atm
Mm = 58.
14 g / mol
n = 58, 14 g / mol ```````````````` 29 g / mol
n = 2
FORMULA MOLECULAR = (C2H5)2 = C4H10.
82, 7 g C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2A%20%5Cfrac%7B1%20mol%20C%7D%7B12%20g%20C%7D%3D%206.8916%20mol%20C%20" />
Para obtener los gramos de Hidrogeno
100 - 82, 7 = 17, 3 g H
17, 3 g H<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2A%20%20%5Cfrac%7B1%20mol%20H%7D%7B1%20g%20H%7D%20%3D%2017%2C3%20mol%20H" />
Dividimos por el mas pequeño
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B6.8916%7D%7B6%2C8916%7D%20%3D%201%20mol%20C" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B17.3%7D%7B6.8916%7D%20%3D%202.5%20mol%20H" />
Se multiplica x 2 para que queden en numeros enteros
C2H5 .
- - - - - - - > Formula Empirica
Masa moleular de la formula empirca 29g / mol
Para hallar la formula molecular debemos hallar la masa molecular del hidrocarburo gaseoso a partir de los datos
T = 25 + 273 = 298 K
P = 766 mmHg * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20atm%7D%7B760%20mmHg%7D%20%3D%200%2C993%20atm" />
Con a ecucion PV = nRT
P * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bd%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BMm%7D%20%2ART" />
P * Mm = dRT
Donde Mm = masa molecul
ar
y m = masa
despejando Mm
Mm = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BdRT%7D%7BP%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2.36%20g%2FL%20%2A%200.082atm.L%2FK.mol%20%2A298K%7D%7B0.993%20atm%7D%20%3D%2058g%2Fmol" />
X = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BMasa%20molecular%20%7D%7BMasa%20Empirica%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%3D%20%20%5Cfrac%7B58%7D%7B29%7D%3D%202" />
Multipliando pr 2 la fomula empirica nos queda
C4H10
Formula molecular.
Asumiendo que son 100g 48. 7% carbono / 12 = 4. 05 8. 1%H / 1 = 8. 1 43, 2%O / 16 = 2 formula empirica : C4HO2 masa molecular C4HO2.
El combustible es C2H4 (Etileno) , con un PM = 28, 03g / molCon la ecuacion de gases ideales, a condiciones normales (P = 1atm y T = 0ºC = 273K) calcularemos los moles del gas : P * V = n * R * T ⇒ n = (P * V) / (R *…