Cierto hidrocarburo contiene 85, 5% de C?
Cierto hidrocarburo contiene 85, 5% de C. Sabiendo que 8, 8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3, 3 L medidos a 50ºC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular.
En resumen
Hidrocarburo ( C , H ) C = 85. 5 % H = 100% - 85. 5 % = 14. 5 % H m = 8. 8 g V = 3. 3 Lts T = 50ºC + 273 = 323 ºK P = 1 atm FE = ? FM = ?
Mejor respuesta
Datos
Hidrocarburo ( C , H ) C = 85.
5 % H = 100% - 85.
5 % = 14.
5 % H m = 8.
8 g V = 3.
3 Lts T = 50ºC + 273 = 323 ºK P = 1 atm FE = ?
FM = ?
SolucióN
Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la fórmula empírica, como el compuesto es un hidrocarburo, este contiene carbono C e hidrógeno H , entonces % H = 100 % - 85.
5% C = 14.
5 % H , de la siguiente manera : C = 85.
5% / 12 = 7.
125 H = 14.
5% / 1 = 14.
5 C = 7.
125 / 7.
125 = 1 H = 14.
5 / 7.
125 = 2.
03≈ 2 Fórmula Empírica : CH2 PmFE = 12g * 1 + 1g * 2 = 14 g / mol P * V = m * R * T / Pm se despeja el Pm : Pm = m * R * T / P * V Pm = 8.
8 g * 0.
0821 lts * atm / ºK * mol * 323ºK / ( 1 atm * 3.
3 L) Pm = 70.
71 g / mol n = Pmdado / PmFe = 70.
71 g / mol / 14 g / mol n = 5.
05 ≈5 Fm = 5 * ( CH2 ) = C5H10 .
Fórmula molecular : C5H10 .
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