PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1 . Calcula : b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; ∆H o f (kJ·mol–1) : CO2 (g) = – 393 ; H2O (l) = – 286 ; CnH2n + 2 (g) = – 106 ; Ar (H) = 1 u ; Ar (O) = 16 u. Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 4. - La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%7D%20" />H₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%2B2%7D%20" />es de – 2220 kJ·mol⁻¹.
Gloriagarcia
PROBLEMA 4.
- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%7D%20" />H₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%2B2%7D%20" />es de – 2220 kJ·mol⁻¹.
Calcula :
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.
R = 0, 082 atm · L · mol⁻¹· K⁻¹ ;
∆H°f (kJ·mol⁻¹) : CO₂(g) = – 393 ;
H₂O (l) = – 286 ;
C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bn%7D%20" />H₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7B2n%2B2%7D%20" />(g) = – 106 ;
Ar (H) = 1 u ;
Ar (O) = 16 u.
C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 5 CO₂ (g) + 4 H₂O (l) + 2220 kJ
Teniendo en cuenta que la entalpía de la reacción está calculada para un mol de hidrocarburo, el calor desprendido en el proceso se puede calcular por medio de :
ΔQ = n(C₃H₈)·ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BR%7D%20" />
Los moles de hidrocarburo gaseoso se calculan mediante la ecuación de gases ideales.
ΔQ = n(C₃H₈) = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BR.T%7D%3D%20%5Cfrac%7B1atm.50L%7D%7B%200%2C082%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Bmol.K%7D.298K%7D%3D2%2C05mol%20" />
ΔQ = 2, 05 mol· ( - 2220<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BkJ%7D%7Bmol%7D%20" />) = - 4542, 5 kJ
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
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