Pregunta B4.
- Considere la reacción de combustión del butano gaseoso.
B) Estime la variación de entalpía de la reacción a partir de las energías de enlace.
Para calcular la entalpía de reacción por entalpías de enlace, es conveniente escribir las formulas de
los compuestos desarrolladas, de esa forma es mas sencillo contar los enlaces que se han de romper y formar.
H H H H Ι Ι Ι Ι
H - C - C - C - C - H(g) + 13 / 2 O = O(g) → 4O = C = O(g) + 5H - O - O (g) Ι Ι Ι Ι HHHH
La entalpía de reacción por entalpía de enlace se calcula según :
→ ΔHr = Σ(Energía de enlaces rotos) - Σ(Energía de enlaces formados)
◘ Σ(Energía de enlaces rotos) = 3ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BE%7D%20" /> (C - C) + 10ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BE%7D%20" /> (C - H) + 13 / 2 ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BE%7D%20" /> (O = O) - Σ(Energía de enlaces rotos) = 3.
347, 0 + 10 .
415, 0 + 13 / 2 .
498, 0 = 8428 kJ.
◘ Σ(Energía de enlaces formados) = 4.
2ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BE%7D%20" /> (C = O) + 5 .
2ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BE%7D%20" /> (O - H) - Σ(Energía de enlaces formados) = 4 .
2 . 802, 0 + 5 .
2 . 460, 0 = 11016 kJ
→ ΔHr = ΣH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BE%7D%20" /> (Rotos) - ΣH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BE%7D%20" /> (Formados) = 8428 - 11016 = - 2588 kJ (Reacción exotérmica)
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014 - 2015 QUIMICA.