PROBLEMA 1. - El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Calcula : b) El volumen de H2 desprendido, medido a 25 ºC y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con H2SO4 en exceso. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA.
En resumen
Respuesta para elproblema 1 parte Bde la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA Nos piden calcular cual es el volumen desprendido de H₂ a 25°C y presión de 1 atmosfera cuando ocurre la reacción de 20g de Zinc (Zn) con H₂SO₄ en exceso.
Respuesta para elproblema 1 parte Bde la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA
Nos piden calcular
cual es el volumen desprendido de H₂ a
25°C y presión de 1 atmosfera cuando ocurre la reacción de 20g de Zinc (Zn) con
H₂SO₄ en exceso.
Para este caso ya no estamos en presencia de reactivo
limitante sino solo al reactivo, determinamos los moles de Zinc de la siguiente
forma :
n(Zn) = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmasa%7D%7Bmasa%20molar%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B20g%7D%7B65%2C4.g.%20mol%5E%7B-1%7D%20%7D%20%3D" /> 0, 31 moles
Ahora para el volumen, por ley de gases ideales :
P.
V = n.
R. T
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bn.R.T%7D%7BP%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B0%2C31.0%2C082.298%7D%7B1%7D%20%3D%20" />7, 58 L de H₂.
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