PLEASE, AYUDA?
PLEASE, AYUDA! • Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82, 7% de un peso de carbono. La densidad del gas a 25°C y 755 mm de mercurio es 2, 36 g / L. ¿Se trata de un alcano o de un hidrocarburo insaturado? ¿Por qué?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Neematilda
En resumen
D = 2. 36 g / LT = 25 ºC + 273 = 298 KP = 755 / 760 = 0. 993 atm1. Calcular % de H% H = 100 % - 82. 7 % = 17. 3 %2. Calcular moles ( n = m / Mm)C : 82. 7 g / 12 g / mol = 6. 89 molH : 17. 3 g / 1 g / mol = 17. 3 mol3. Dividir entre el menor de los resultadosC : 6.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
D = 2.
36 g / LT = 25 ºC + 273 = 298 KP = 755 / 760 = 0.
993 atm1.
Calcular % de H% H = 100 % - 82.
7 % = 17.
3 %2.
Calcular moles ( n = m / Mm)C : 82.
7 g / 12 g / mol = 6.
89 molH : 17.
3 g / 1 g / mol = 17.
3 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 6.
89 mol / 6.
89 mol = 1 x 2 = 2H : 17.
3 mol / 6.
89 mol = 2.
5 x 2 = 5multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal4.
FE : (C2H5)n5.
Calcular Mm de la FEC.
2 x 12 = 24 g / molH : 5 x 1 = 5 g / mol`````````````````````````````````````````````` Mm FE = 29 g / mol6.
Aplicar la ley de los gases idealesR = 0.
0821 (L atm / mol K)P x V = n x R x T ; n = m / Mm ; d = m / v sustituir : nP x V = m / Mm x R x TP x Mm = m / v x R x T entonces : P x Mm = d x R x T Mm = 2.
36 g / L x 0.
0821 (L atm / mol K) x 298 K / 0.
993 atmMm = 58 g / mol7.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 58 g / mol / 29 g / mol = 28.
FM : (C2H5)2 = C4H10 (Butano).
Preguntas frecuentes
PLEASE, AYUDA?
D = 2. 36 g / LT = 25 ºC + 273 = 298 KP = 755 / 760 = 0. 993 atm1. Calcular % de H% H = 100 % - 82. 7 % = 17. 3 %2. Calcular moles ( n = m / Mm)C : 82. 7 g / 12 g / mol = 6. 89 molH : 17.
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