Un hidrocarburo (formado por C e H) contiene 85?
Un hidrocarburo (formado por C e H) contiene 85. 71% de C y su densidad en condiciones normales es 1. 249 g / l. Hallar su formula molecular.
En resumen
1. calcular % de hidrógeno %H = 100 % - 85. 71 % = 14. 29 % H 2. Calcular moles de cada elemento C : 85. 71 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 29 g / 1 g / mol = 14. 29 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 29 mol / 7.
Mejor respuesta
1. calcular % de hidrógeno
%H = 100 % - 85.
71 % = 14.
29 % H
2.
Calcular moles de cada elemento
C : 85.
71 g / 12 g / mol = 7.
14 mol
H : 14.
29 g / 1 g / mol = 14.
29 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 7.
14 mol / 7.
14 mol = 1
H : 14.
29 mol / 7.
14 mol = 2
4.
FE : CH2
5.
Calcular Mm de la FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 14 g / mol
6.
APLICAR LA FÓRMULA DE LOS GASES IDEALES
P x V = n x R X T
d = m / v ; n = masa / Mm sustituir
P x V = m x R x T ```` Mm
P x Mm = d x R x T
Mm = d x R x T ``````````````` P
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
T = 273 K
d = 1.
249 g / L
P = 1 atm
Mm = 1.
249 g / L x 0.
0821 (L atm / mol K) x 273 K ```````````````````````````````````````````````````````````` 1 atm
Mm = 28 g / mol
7.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 28 g / mol ````````````` 14 g / mol
n = 2
8.
FM : (CH2)2 = C2H4.
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