Un hidrocarburo de masa molecular 42, contiene el 85, 63 % en masa de C, siendon el resto H. Calcular : - la formula minima - la formula molecular del hidrocarburo (sustancia compuesta exclusivamente de H + C).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Ge0frera2leciaaryydd
En resumen
100% - 85. 63 % C = 14. 37 % de H C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 37 g / 1 g / mol = 14. 37 mol dividir entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 34 mol / 7.
100% - 85.
63 % C = 14.
37 % de H
C : 85.
63 g / 12 g / mol = 7.
14 mol
H : 14.
37 g / 1 g / mol = 14.
37 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 7.
14 mol / 7.
14 mol = 1
H : 14.
34 mol / 7.
14 mol = 2
FE : CH2
Mm de la FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
```````````````````````` Mm = 14 g / mol
n = 42 g / mol / 14 g / mol
n = 3
FM = (FE)n
FM = (CH2)3 = C3H6 (PROPENO).
100% - 85. 63 % C = 14. 37 % de H C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 37 g / 1 g / mol = 14. 37 mol dividir entre el menor de los resultados C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14.