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1000 resultados para «2. “A temperatura»
123 ms2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta"?
2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así : .
1 respuestas2) Con respecto al agua responda :a) Temperatura de ebullición :b) Temperatura de congelación?
2) Con respecto al agua responda : a) Temperatura de ebullición : b) Temperatura de congelación. C) Estado físico en el aire : d) Valor de su máxima densidad y la temperatura a la que la adquiere : e
1 respuestasNombra 2 elementos de la tabla periodica que sea gaseosa a temperaturas de 20 grados centigrados ?
Nombra 2 elementos de la tabla periodica que sea gaseosa a temperaturas de 20 grados centigrados .
1 respuestasUn gas ideal se expande lentamente de 2 m3 a 3 m3 a temperatura consiste de 30°C?
Un gas ideal se expande lentamente de 2 m3 a 3 m3 a temperatura consiste de 30°C. El cambio de entropia del gas fue + 47 J / K durante el proceso ¿Cuanto calor se adiciono al gas durante el proceso?
1 respuestasA que presión se debe someter un gas a temperatura constante para conprimirlo de 18 litros a 8, 2 litros si su presion inicial de 1, 7 atm?
A que presión se debe someter un gas a temperatura constante para conprimirlo de 18 litros a 8, 2 litros si su presion inicial de 1, 7 atm.
1 respuestasSe tiene 2 cubos del mismo material y de aristas a y 2a y de temperaturas T y 2T respectivamente los cuales se ponen en contacto por una de sus caras hasta llegar a temperatura equilibrada Cuál será e?
Se tiene 2 cubos del mismo material y de aristas a y 2a y de temperaturas T y 2T respectivamente los cuales se ponen en contacto por una de sus caras hasta llegar a temperatura equilibrada Cuál será e
1 respuestasDisponemos de una muestra de un gas que cuando a a temperatura de 200°C sensos se ejerce sobre el una presion de 2?
Disponemos de una muestra de un gas que cuando a a temperatura de 200°C sensos se ejerce sobre el una presion de 2. 8 atm, el volumen es 15, 9 L ¿que volumen ocupara si a la misma temperatura, la pre
1 respuestasHallar el volumen de un gas a temperatura constante al recibir una presión de 2 ATM si su volumen es de 0, 75 litros a una presión de 1, 5 ATM?
Hallar el volumen de un gas a temperatura constante al recibir una presión de 2 ATM si su volumen es de 0, 75 litros a una presión de 1, 5 ATM.
1 respuestasEl peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química :2 BaO2 (s) - - > 2 BaO (s) + O2 (g)Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en?
El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química : 2 BaO2 (s) - - > 2 BaO (s) + O2 (g) Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge
2 respuestasDisponemos de un gas a temperatura constantes con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2?
Disponemos de un gas a temperatura constantes con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2. 3 atm. Disminuimos la presión hasta un valor de 1. 7 atm. Calcula el nuevo volumen alcanzado por
2 respuestasDisponemos de un gas a temperatura constante con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2, 3 atm?
Disponemos de un gas a temperatura constante con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2, 3 atm. Disminuimos la presión hasta un valor de 1, 7 atm. Calcula el nuevo volumen alcanzado por el
1 respuestasEl peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química : BaO2 (s) 2 BaO (s) + O2 (g)Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un rec?
El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química : BaO2 (s) 2 BaO (s) + O2 (g) Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un re
1 respuestasTengo un recipiente de 10 litros a 2 atmósferas, le aumentó la presión a 6 atmósferas a temperatura constante?
Tengo un recipiente de 10 litros a 2 atmósferas, le aumentó la presión a 6 atmósferas a temperatura constante. Cual es el volumen final?
1 respuestasEn un proceso a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm?
En un proceso a temperatura constante tenemos 500 L de gas una presión de 2 atm. Hasta qué valor debe disminuir la presión para que el volumen sea la decima parte del volumen inicial 1 punto 15200 mm
1 respuestasUn mol del gas nitrógeno, a temperatura de 40oC y presión 100 kPa, se comprime adiabáticamente hasta ocupar un volumen de 2 litros?
Un mol del gas nitrógeno, a temperatura de 40oC y presión 100 kPa, se comprime adiabáticamente hasta ocupar un volumen de 2 litros.
1 respuestasCierta masa de un gas ocupa a temperatura constante un volumen de 500ml, a la presión de 1 / 2 atmósfera?
Cierta masa de un gas ocupa a temperatura constante un volumen de 500ml, a la presión de 1 / 2 atmósfera. ¿Qué volumen ocupará ese gas a la presión de 1atm?
1 respuestasA. En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3, 1 moles de hidrógeno, 7, 5 moles de nitrógeno y 2, 3 mol de amoníaco a una presión de 1, 7 atmosferas?
A. En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3, 1 moles de hidrógeno, 7, 5 moles de nitrógeno y 2, 3 mol de amoníaco a una presión de 1, 7 atmosferas. Calcular la presión parcial de cada gas,
1 respuestasLa temperatura de 2, 5 Litros de un gas, inicialmente a temperatura y presión constante se eleva hasta 250°C a volumen constante?
La temperatura de 2, 5 Litros de un gas, inicialmente a temperatura y presión constante se eleva hasta 250°C a volumen constante. Calcule la presión final de gas en atm.
2 respuestas¿Qué presión ejercerá un gas que, a temperatura constante y a 1, 01 x 105 Pa, ocupa 2 x 10 - 3 m3 si reducimos su volumen a la mitad?
¿Qué presión ejercerá un gas que, a temperatura constante y a 1, 01 x 105 Pa, ocupa 2 x 10 - 3 m3 si reducimos su volumen a la mitad?
2 respuestasEn un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3, 1 moles de hidrógeno, 7, 5 moles de nitrógeno y 2, 3 mol de amoníaco a una presión de 1, 7 atmosferas?
En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3, 1 moles de hidrógeno, 7, 5 moles de nitrógeno y 2, 3 mol de amoníaco a una presión de 1, 7 atmosferas. Calcular la presión parcial de cada gas, seg
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