El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química : 2 BaO2 (s) - - > 2 BaO (s) + O2 (g) Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un recipiente de 1 litro, a 27ºC, ¿Cuál será la presión del oxígeno en el recipiente?
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Lareinagraciela
En resumen
2 BaO2 (s) → 2 BaO (s) + O2 (g) m = 10 g BaO2 1. Calcular litros (volumen de oxigeno) V O2 = 10 g BaO2 x 1mol BaO2 x 1 mol O2 x 22. 4 L O2 `````````````````` `````````````` ```````````````` 169. 32 g BaO2 2 mol BaO2 1 mol O2 V O2 = 0. 661 L 2.
2 BaO2 (s) → 2 BaO (s) + O2 (g)
m = 10 g BaO2
1.
Calcular litros (volumen de oxigeno)
V O2 = 10 g BaO2 x 1mol BaO2 x 1 mol O2 x 22.
4 L O2 `````````````````` `````````````` ```````````````` 169.
32 g BaO2 2 mol BaO2 1 mol O2
V O2 = 0.
661 L
2.
Calcular la Presion de O2 aplicando la Ley General de los Gases
V1 x P1 = V2 x P2
````````````` `````````````` T1 T2
V1 = 1 L
P1 = ?
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
V2 = 0.
661 L
P2 = 1 atm
T2 = 273 K
P1 = 1 atm x 0.
661 L x 300 K `````````````````````````````````````` 1 L x 273 K
P1 = 0.
726 atm.
Respuesta : Explicación :
2 BaO2 (s) → 2 BaO (s) + O2 (g) m = 10 g BaO2 1. Calcular litros (volumen de oxigeno) V O2 = 10 g BaO2 x 1mol BaO2 x 1 mol O2 x 22. 4 L O2 `````````````````` `````````````` ```````````````` 169.
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