Disponemos de un gas a temperatura constante con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2, 3 atm. Disminuimos la presión hasta un valor de 1, 7 atm. Calcula el nuevo volumen alcanzado por el gas.
En resumen
Solución. Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle - Mariott expresada como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B1%7DV_%7B1%7D%3DP_%7B2%7DV_%7B2%7D" />Luego despejando el volúmen final <img src="https://tex.z-dn.net/?
Solución.
Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle - Mariott expresada como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B1%7DV_%7B1%7D%3DP_%7B2%7DV_%7B2%7D" />Luego despejando el volúmen final <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D" /> y obtenemos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D%3D%5Cfrac%7BP_%7B1%7DV_%7B1%7D%7D%7BP_%7B2%7D%7D" />Sustituyendo y recordando que <img src="https://tex.z-dn.net/?f=500%5C%2Cml%3D0.5%5C%2Cl" /> nos queda : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D%3D%5Cfrac%7B%282.3%5C%2Catm%29%280.5%5C%2Cl%29%7D%7B1.7%5C%2Catm%7D%3D0.676%5C%2Cl" />Asi pues el volúmen final del gas es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D%3D0.676%5C%2Cl" />, es decir que como la presión disminuyó el volúmen aumentó.
Saludos.
Presión y volumen de un gas son inversamente proporcionales : P V = cte. Si la presión se triplica el volumen se reduce a la tercera parte V = 3 L / 3 = 1 L Saludos Herminio.
Si 3, 6 atm _____ 20, 9 L1 atm ______ x = 5, 80 L.