FísicaBásico5 de agosto de 20261 respuestas

Manteniendo el volumen constante, aumentamos la presión de un gas desde 2 atm hasta un valor de 5, 2 atm?

Manteniendo el volumen constante, aumentamos la presión de un gas desde 2 atm hasta un valor de 5, 2 atm. Calcula cuál debe ser la temperatura inicial del gas si después del cambio de presión su temperatura es de 53°C. Necesito ayuda por favor.

6Danielhrz7676

Física Nivel Básico

Pregunta de Física · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Ale1501

En resumen

Vamos a usar gas ideal. <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DRnT" /> Es el mismo gas, en el mismo recipiente entonces. V = cte n = cte R = cte (siempre lo es) Entonces despejemos todo lo constante de un lado y lo no constante del otro. <img src="https://tex.z-dn.net/?

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Mejor respuesta

Ale150126 sept 2026

Vamos a usar gas ideal.

Es el mismo gas, en el mismo recipiente entonces.

V = cte

n = cte

R = cte (siempre lo es)

Entonces despejemos todo lo constante de un lado y lo no constante del otro.

Podemos igualar dos condiciones.

Ahora ya tenemos la fórmula, recuademos datos.

T1 = No sabemos

P1 = 2atm

T2 = 53°C

P2 = 5.

2 atm

Nota : Todas las unidades deben estar en [K], [atm] y [L] por lo cual cambiamos la temperatura.

T = 53°C

T = 53 + 273.

15 [K]

T = 326.

15 [K]

Despejamos la temperatura 1 de la ecuación.

Ahora sustituímos todo.

Ya tenemos el valor de la temperatura inicial en Kelvin.

Espero haberte ayudado.

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