Un gas ideal se expande lentamente de 2 m3 a 3 m3 a temperatura consiste de 30°C. El cambio de entropia del gas fue + 47 J / K durante el proceso ¿Cuanto calor se adiciono al gas durante el proceso?
En resumen
Respuesta : Dado que es un gas ideal se puede buscar el calor aplicando la ecuación para procesos isotérmicos : Q = ΔS·T Donde : Q = tasa de calor transferido ΔS = Cambio de entropía T = temperatura Dado que la temperatura esta en Celsius se pasa a Kelvin sumando el factor 273.
Respuesta :
Dado que es un gas ideal se puede buscar el calor aplicando la ecuación para procesos isotérmicos : Q = ΔS·T
Donde :
Q = tasa de calor transferido
ΔS = Cambio de entropía
T = temperatura
Dado que la temperatura esta en Celsius se pasa a Kelvin sumando el factor 273.
15. Tenemos : Q = (30 + 273.
15K)·(47J / K) = 14248.
05 J
El calor transferido fue de 12.
248 KJ.
Al ser un proceso isotérmico( temperatura constante) el trabajo realizado es igual al calor pero con signo contrario, debido que el trabajo se hace sobre el sistema.
Ley de Boyle en un gas ideal, la presión es inversamente proporcional al volumen cuando la temperatura se mantiene constante. PV = k entonces P₁V₁ = P₂V₂ si V₁ = 0, 68 m³ y V₂ = 0, 52 m³ La presion que tiene cuando esta…
Respuesta : nolose ejjejeExplicación :
En condiciones normales de presión y temperatura, los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa de lamismamanera que un gas ideal. Por lo tanto, gases como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno o eldióxido…
A) La temperatura final del gas es 1173ºKb) La cantidad de trabajo efectuado por el gas es 1. 22 * 10 ^ 4 J. C) La cantidad de calor agregado al gas mientras se expande es 4. 26 * 10 ^ 4 J d) El cambio de energía…
Respuesta : En física, el efecto de Joule - Thomson o efecto Joule - Kelvin es el proceso en el cual la temperatura de un sistema disminuye o aumenta al permitir que el sistema se expanda libremente manteniendo la…