Un mol del gas nitrógeno, a temperatura de 40oC y presión 100 kPa, se comprime adiabáticamente hasta ocupar un volumen de 2 litros.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Tonysoto4101
En resumen
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final. Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el nitrógeno.
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final.
Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el nitrógeno.
Ahora con la ecuación de gases ideales procedemos calcular el volumen del estado inicial, tenemos : P₁·V₁ = n·R·T₁ 100000 Pa·V₁ = 1 mol· 8.
31 J / mol·K · 313 K V₁ = 0.
02601 m³ = 26 L Ahora buscamos la temperatura del estado final, tenemos : T₂ / 313K = (26L / 2L)⁰'⁴T₂ = 873.
21 K Ahora volvemos a aplicar gases ideales y buscamos la presión final, tenemos que : P₂·V₂ = n·R·T₂P₂ · (2L) = (0.
082 atm·L / mol·K) · 1 mol · 873 K P₂ = 35.
80 atm = 3627.
43 kPa Por tanto la presión final es de 3627.
43 kPa.
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final.
V1 = 3 Litros P1 = 680 mmHg P2 = 740 mmHg V2 = ? Ley de Boyle V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 / P2 V2 = 3Lt(680mmHg) / 740mmHg V2 = 2. 76 Litros.
Utilizando la formula universal = > P1 V1 T2 = P2 V2 T1 Donde se desprecia T1 y P1 debido a TPE, lo cual indica temperatura y presion estandar, quedando V1 T2 = P2 V2 se despeja V2 quedando = > V2 = (V1 T2) / P2 Donde :…
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