Un gas ocupa un volumen de 3 litros a la presión de 680mmHg?
Un gas ocupa un volumen de 3 litros a la presión de 680mmHg. ¿ Qué volumen ocupara este gas a la presión de 740mmHg?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Diego12343
En resumen
V1 = 3 Litros P1 = 680 mmHg P2 = 740 mmHg V2 = ? Ley de Boyle V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 / P2 V2 = 3Lt(680mmHg) / 740mmHg V2 = 2. 76 Litros.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
V1 = 3 Litros
P1 = 680 mmHg
P2 = 740 mmHg
V2 = ?
Ley de Boyle
V1P1 = V2P2
V2 = V1P1 / P2
V2 = 3Lt(680mmHg) / 740mmHg
V2 = 2.
76 Litros.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
El volumen que ocupará el gas a la presión de 740 mmHg es : 2.
76 LDatos : V₁ = 3 LP₁ = 680 mmHgV₂ = ?
P₂ = 740 mmHgExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual relaciona la presión y el volumen del gas :
P₁ * V₁ = P₂ * V₂
Reemplazando los datos : 680 mmHg * 3 L = 740 mmHg * V₂V₂ = (680 mmHg * 3 L) / 740 mmHgV₂ = 2.
76 LPor lo tanto, a 740 mmHg el volumen del gas será 2.
76 LPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10782042.
Preguntas frecuentes
Un gas ocupa un volumen de 3 litros a la presión de 680mmHg?
V1 = 3 Litros P1 = 680 mmHg P2 = 740 mmHg V2 = ? Ley de Boyle V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 / P2 V2 = 3Lt(680mmHg) / 740mmHg V2 = 2. 76 Litros.
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