Se expande adiabáticamente 1 litro de oxígeno de 35oC y 1000 kPa hasta ocupar un volumen de 12 litros?
Se expande adiabáticamente 1 litro de oxígeno de 35oC y 1000 kPa hasta ocupar un volumen de 12 litros. ¿Calcular la presión final?
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En resumen
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final. Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el oxigeno.
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Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final.
Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el oxigeno.
Ahora con la ecuación de gases ideales procedemos calcular la cantidad de moles, tenemos : P₁·V₁ = n·R·T₁ 1000000 Pa·(0.
001 m³) = n · 8.
31 J / mol·K · 308 K n = 0.
39 molAhora buscamos la temperatura del estado final, tenemos : T₂ / 308K = (1L / 12L)⁰'⁴T₂ = 113.
99 KAhora volvemos a aplicar gases ideales y buscamos la presión final, tenemos que : P₂·(12 L) = 0.
39 mol ·0.
082 atm·L / mol·K ·113.
99 K P₂ = 0.
3037 atm = 30701.
47 PaPor tanto la presión final es de 30.
70 kPa.
Preguntas frecuentes
Se expande adiabáticamente 1 litro de oxígeno de 35oC y 1000 kPa hasta ocupar un volumen de 12 litros?
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final. Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el oxigeno.
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