Se expande adiabáticamente 1 litro de oxígeno de 35oC y 1000 kPa hasta ocupar un volumen de 12 litros?
Se expande adiabáticamente 1 litro de oxígeno de 35oC y 1000 kPa hasta ocupar un volumen de 12 litros. ¿Calcular la presión final?
En resumen
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final. Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el oxigeno.
Mejor respuesta
4
Respuesta
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final.
Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el oxigeno.
Ahora con la ecuación de gases ideales procedemos calcular la cantidad de moles, tenemos : P₁·V₁ = n·R·T₁ 1000000 Pa·(0.
001 m³) = n · 8.
31 J / mol·K · 308 K n = 0.
39 molAhora buscamos la temperatura del estado final, tenemos : T₂ / 308K = (1L / 12L)⁰'⁴T₂ = 113.
99 KAhora volvemos a aplicar gases ideales y buscamos la presión final, tenemos que : P₂·(12 L) = 0.
39 mol ·0.
082 atm·L / mol·K ·113.
99 K P₂ = 0.
3037 atm = 30701.
47 PaPor tanto la presión final es de 30.
70 kPa.
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