Una muestra de gas nitrógeno ocupa un volumen de 75 mL a una presión de 95 kPa y a 30oC de temperatura. ¿Cuál será el volumen a 101, 3 kPa, si el proceso es isotérmico.
En resumen
Respuesta : El volumen del gas cuando está sometido a una presión de 101. 3 KPa se calcula mediante la ecuación de los gases , Ley de Boyle , porque el proceso es isotérmico, de la siguiente manera : V1 = 75 ml P1 = 95 KPa T1 = 30º C V2 = ? P2 = 101.
Respuesta : El volumen del gas cuando está sometido a una presión de 101.
3 KPa se calcula mediante la ecuación de los gases , Ley de Boyle , porque el proceso es isotérmico, de la siguiente manera : V1 = 75 ml P1 = 95 KPa T1 = 30º C V2 = ?
P2 = 101.
3 Kpa Proceso isotérmico ⇒ T constante Ley de Boyle : V1 * P1 = V2P2 Se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 75 ml * 95 Kpa / 101.
3 Kpa V2 = 70.
33 mlExplicación :
Si el proceso es isotérmico, el volumen a 101.
3 Kpa es de 70.
33 ml .
El volumen del gas cuando está sometido a una presión de 101.
3 KPa se calcula mediante la ecuación de los gases , Ley de Boyle , porque el proceso es isotérmico, de la siguiente manera : V1 = 75 ml P1 = 95 KPa T1 = 30º C V2 = ?
P2 = 101.
3 Kpa Proceso isotérmico ⇒ T constante Ley de Boyle : V1 * P1 = V2P2 Se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 75 ml * 95 Kpa / 101.
3 Kpa V2 = 70.
33 ml.
Ti = 12 ºC + 273 ºk = 285 ºK Pi = 100kpa = 0, 987 atm Tf = 30 ºC + 273 ºK = 303 ºK Pf = ¿? Pi = Pf Ti Tf Pf = Pi x Tf = 0, 987atm x 303 ºK = 1, 04925 atm Ti 285ºK 1, 04925 atm 101. 325kpa = 106, 315Kpa 1atm Inciso "C" :…
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